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只有弱电解质才有电离平衡
为什么加入某电解质,消耗
弱电解质
,向右,但
电离
度减小
答:
这就是传说中的
电离平衡
了
弱电解质
的电离是一个可逆的过程,也就是一边在电离成离子,另外一边溶液中离子结合成电解质的分子。勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。只是减弱,...
弱电解质
的浓度越大,
电离
程度越小,why?
答:
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K,由于温度没发生变化所以
平衡
常数不发生变化,根据上述K的表达式可知,要使K保持不变,
只有
让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大,分母减少,也就是使
弱电解质
的解离平衡向正反应(解离)方向移动,所以
电离
程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之,浓度越高电离...
关于
电离
和水解
答:
下来说
弱电解质
,还有一种物质,就是把它溶解之后,并不是百分之百全部电离,而是
只有
一小部分发生电离,如乙酸CH3COOH <=> CH3COO- + H+,他就是部分电离,边电离同时边合成乙酸分子,电离数量等于化合的数量能达到动态
平衡
,所以要用可逆符号表示;这就
是电离
;再来看水解,水解是相对盐的一种性质...
证明醋酸
是弱电解质
的方法
答:
我们再来解释一下水。水是一种极弱的电解质,它只能微弱地电离成氢离子和氢氧根离子。虽然水的电离程度很低,但它对许多化学反应具有重要的作用。我们来看看
弱电解质
的电离平衡。弱电解质的
电离平衡是
指在一定条件下,弱电解质电离出的离子重新结合成分子和离子的平衡状态。这种平衡状态可以通过电离常数来...
第二
电离
能大小比较规律
答:
离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子,没有分子存在,这样的电解质属于强电解质。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子,存在电解质分子和离子之间的
电离平衡
,
是弱电解质
。电解质在溶剂中能否完全电离是区分强电解质和弱电解质...
电离平衡
常数和酸性强弱的关系
答:
但对于酸式盐则不同,NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) ,虽是酸式盐,但 HSO4- 会完全
电离
成 H+ 和SO4(2-) 。其酸性与K完全无关(H2SO4是强电解质)。但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离,也可水解(H2CO3
是弱电解质
);电离:HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-。
影响
弱电解质电离平衡
的因素有哪些
答:
1.温度:升高温度,促进
弱电解质
的
电离
。2.浓度:(1)增加弱电解质的浓度,
平衡
向电离方向移动,但电离程度降低。(2)加水稀释,平衡向电离方向移动,但电离程度增大。3.同
离子
效应 4.化学反应:加入与弱电解质能反应的物质,可以使电离反应增加。这是老师上课讲的!!! 呵呵 ...
...A.
弱电解质
需要通电
才能
发生电离B.醋酸溶液达到
电离平衡
时,_百度...
答:
如氯化氢为强电解质,但氯化氢为共价化合物,氢氧化铝为
弱电解质
,但它
是离子
化合物,H2SO4是共价化合物,是强电解质;NaOH是离子化合物,是强电解质,故C错误;D.弱电解质部分电离,则在溶液中存在分子和离子之间的
电离平衡
,所以既有溶质分子,又有溶
质电离
出的离子,故D正确;故选D.
弱电解质平衡
的三大守恒定律
答:
具体地说,应该是水解
平衡
的三大守恒定律:1、电荷守恒:
电解质
溶液中,不论存在多少种
离子
,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)2、物料守恒...
弱电解质电离方程式
的书写
答:
弱电解质电离方程式
书写特点:1、多元弱酸分步电离,以第一步电离为主。2、弱电解质的电离是可逆的,用可逆符号(代表双向箭头)表示电离过程,用“+”连接
电离平衡
和电离的各组分。3、多元弱碱的电离过程复杂,中学阶段要求一步写出其电离方程式。4、弱酸的酸式盐的电离方程式书写。5、多元弱酸的酸式根...
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