A.电解质溶于水或熔化下电离,通电时离子作定向移动,电离与通电无关,只要是电解质就能电离,与强弱无关,故A错误;
B.稀溶液中存在电离平衡,应存在弱电解质,醋酸为弱酸,溶液中存在电离平衡,CH3COO-+H+?CH3COOH,故B错误;
C.强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物.即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物.有些强电解质为共价化合物,有些弱电解质为离子化合物,如氯化氢为强电解质,但氯化氢为共价化合物,氢氧化铝为弱电解质,但它是离子化合物,H2SO4是共价化合物,是强电解质;NaOH是离子化合物,是强电解质,故C错误;
D.弱电解质部分电离,则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡,所以既有溶质分子,又有溶质电离出的离子,故D正确;
故选D.
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