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只有弱电解质才有电离平衡
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA
是弱电解质
,存在
电离平衡
,且改变条 ...
答:
L -1 的HA溶液中氢
离子
浓度小于0.1mol/L,所以溶液的PH>1,反应速率与氢离子浓度成正比,等浓度的HA和盐酸溶液中,HA中氢离子浓度小,所以开始时反应速率慢,则试管上方的气球鼓起慢,故答案为:>,B;(2)
只有
改变条件时,才能证明改变条件
弱电解质平衡
发生移动,所以②能证明改变条件弱电解质...
为什么同一
弱电解质
,增大溶液的物质的量浓度,
电离平衡
将向电离方向移...
答:
对于
电解质
的
电离
,就记着越稀越电离 如:CH3COOH===CH3COO- + H+ 增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据
平衡
移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移;减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸
离子
,以及氢离子浓度都在减小。但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的程...
弱电解质
溶液的
电离平衡
常数都小于1吗
答:
因此
弱电解质
的
电离平衡
常数并不一定小于1,只是由于按定义式分子部分的数量级往往小于分母部分,使得大部分弱酸弱碱的电离平衡常数都小于1罢了。另外,PH为2的溶液,氢离子浓度就等于0.01mol/L,这两者是等价的。中强酸如亚硫酸和磷酸本质上来说也是弱电解质,而完全电离的强酸强碱分母部分为0,因此电离...
弱电解质
的
电离
有哪些?
答:
弱酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO(次氯酸)等。
弱电解质有
CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。
弱电解质是
在水溶液里部分
电离
的电解质,包括弱酸。弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。个别的盐如Hg...
电导率中的
电离平衡
常数用电脑怎么算?
答:
实验原理:1.
电离平衡
常数Kc的测定原理在
弱电解质
溶液中,
只有
已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得.而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个因素...
弱电解质
的
电离平衡
特点
答:
弱电解质
的
电离平衡
特点:逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。动:电离的体积等于结合的体积不等于0的动态平衡。等:电离的体积等于结合的体积。定:条件一定,分子与离子浓度一定。变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
电离平衡
常数带表
弱电解质
的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释...
答:
稀释溶液,平衡向电离方向移动,所以
弱电解质
的电离程度增大,指的
是电离
过程中的,而
电离平衡
常数必须是平衡状态下的,只要是一定温度下的平衡状态时的电离平衡常数是定值
弱电解质
的
电离平衡
?电离平衡的定义?电离平衡的特征?
答:
溶液中的溶质在溶剂的作用下会发生
电离平衡
,当所形成的产物中有分子存在时,且该物质是一种化合物,则称此平衡为
弱电解质
的电离平衡。之所以称其为平衡是因为在一定条件改变时,溶质物质组成将有所改变,包括温度,压强,催化剂等等,依据勒夏特列原理,平衡总是向减弱物质改变的方向移动。
弱电解质
的
电离平衡是
什么?
答:
电离平衡是
化学平衡的一种,符合平衡移动原理。
弱电解质
电离程版度的大小主要决定权于本身,但受外界条件的影响。①浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大。例:CH3COOH溶液加水浓度变稀,会使平衡右移,电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加,但浓度减小。②温度:...
电离平衡
常数的大小怎么判断
弱电解质
的强弱
答:
电力常数值越大,电解质的
电离
度越大,是强电解质,反之,则
是弱电解质
.若是多元弱酸,只比较第一级电离常数K1的大小
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