99问答网
所有问题
当前搜索:
只有弱电解质才有电离平衡
弱电解质是
不是越稀
电离
度越小?
答:
一定程度上
弱电解质是
越稀电离度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达
电离平衡
时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
弱电解质
的
电离平衡
问题
答:
PH=8,又因为kw=1.0*10^(-12),所以得出二元强碱所含的氢氧根
离子
浓度=1.0*10^(-4),,PH=5的一元强酸,则氢离子浓度为1.0*10^(-5), 设需要强碱体积为 X 强酸体积为 Y则方程为:2X*1.0*10^(-4) - Y*1.0*10^(-5)--- = 1.0*10^(-7)X + Y 所以算出X 2 ...
请问“强电解质在水溶液中的
电离
程度大于
弱电解质
”这句话是否正确...
答:
,1,这句话应该是正确的,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中不能完全电离,存在
电离平衡
,这就说,无论在什么样的温度 和浓度下,总有部分弱电解质分子不能电离,而强电解质是完全电离的,当然就可以得出强电解质在水溶液中的电离程度大于
弱电解质是
正确的...,0,不对,0,请问“强...
在含有
弱电解质
的溶液中,往往有多种或多个
平衡
存在
答:
(4)NH4+水解显酸性,硫酸氢铵能电离出氢离子,抑制醋酸的电离。醋酸根水解显碱性,促进NH4+水解。氨水
是弱电解质
,电离出的Na4+最小。(5)根据
电离方程式
可知,该二元酸的第一步电离是完全电离,但第二步电离存在
电离平衡
。0.1 mol·L-1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子和HA-的浓度均是0....
电离平衡
常数与什么有关
答:
3、压强 压强对
电离平衡
常数的影响是由于压强的改变会引起反应物或产物的浓度的改变,从而改变电离平衡常数。具体来说,当反应物或产物的压强增加时,其浓度的增加会使得离子集团分解和结合的速率增加,从而使得电离平衡向正方向移动,平衡常数增大。扩展知识:电离平衡常数,它是用来衡量
弱电解质
电离程度大小...
高一化学
电离方程式
生成物如果
是弱电解质
需要拆开吗?
答:
生成物中只要存在
电离平衡
的物质,都写可逆。不然写等于。
只有
反应物为
弱电解质是
不拆。生成物中只有比反应物电离能力弱的才不拆(包括难溶物)因为复分解反应需要产生气体、生成难电离的物质或生成难溶于水的物
质才能
进行,若拆开则表明反应未进行。顺便提一下,水一般看成不电离,所以不用写可逆。
高一化学必修一中,如何判别物质
是
强电解质还是
弱电解质
,
答:
1·常见的弱酸有:HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc(含氧酸);HF、H2S(无氧酸)2·常见的弱碱有:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O
弱电解质
电离时的特点:不能完全电离,电离出来的阴、阳离子的浓度比溶液中溶质的浓度小。
离子方程式
书写...
电离
度与电离程度还有导电能力它们三者
是
什么关系?
答:
电离度是量值,指
弱电解质
已电离的物质的量除以起始量,电离程度
是电离
度的另一种表达,意思相近,但是电离程度一般不做量值计算,只比较大小。电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质,而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响,越稀越电离,越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的...
有关化学
电解质
的几个问题
答:
1.H2O
是弱电解质
2.酸碱盐大都是电解质,少数特殊的如Al(OH)3不是。CaCO₃是强电解质,强弱电解质的划分标准是溶解部分是否全部点解,与溶解度无关。3.酸性氧化物一般都是非金属氧化物,都是共价化合物,所以都是非电解质。即便有例外,也不会是常见的物质。碱性氧化物一定是金属氧化物,...
什么时候可以忽略第二步
电离
答:
且一级电离程度大于二级电离程度。电离度 在一定温度下,一定浓度的
弱电解质
溶液中,弱电解质达到
电离平衡
时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数,称作该电解质的电离度,用α表示。一般来说,在相同条件下,电解质越强,电离度越大,因此弱电解质的相对强弱,可用电离度的大小定量表示。
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜