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化学焓变熵变
焓变
和反应热的区别是什么?
答:
焓变
和反应热的区别:1 当系统发生了
化学
反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
当
焓变
和
熵变
小于零如何提高反应速率?
答:
当
焓变
(ΔH)和
熵变
(ΔS)都小于零的反应通常被称为放热且有序度减小的反应。这样的反应在低温条件下更可能自发进行,因为ΔG(吉布斯自由能变化)为负,即ΔG = ΔH - TΔS,在低温下T(温度)对ΔG的贡献较小。要提高这类反应的速率,以下是一些常见的方法:提高浓度:增加反应物的浓度...
在热
化学
反应方程式中,后头的
焓变
量和
熵变
量是怎么算的
答:
焓变
量——放热△H<0,吸热△H>0
熵
变量——固体、液体变成气体△S>0,气体变液体、液体变固体△S<0
在反应方程式一定时,
焓变
和
熵变
的大小与什么条件有关?(比如T.P.C温度...
答:
这两者与浓度都无关 1、ΔH与T的关系:反应
焓变
会随着温度而变化。等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系:对于理想...
怎么记
焓变 熵变
温度对
化学
反应方向的影响
答:
(2)焓,状态函数,具有能量的量纲,但没有确切的物理意义,它的定义是由H=U + pV所规定下来的,我们无法确切知道某物质的焓值,只能通过物理
化学
变化知道这个过程的
焓变
。焓变是化学反应的必然产物。 熵,同上,
熵变
的定义是由公式ΔS=ΔQ/T得到的,简单说,熵的大小意味着一个系统的混乱无序度...
关于
熵变
和
焓变
(大师们教教我谢了!)
答:
熵变
没有找到 先回答个
焓变
希望对您有帮助 焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花粉在水面上不停地运动,且运动轨迹极不规...
当
焓变
和
熵变
的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能是焓变对反应的...
答:
因为
焓变
所引起的能量变化大,而
熵变
所引起的能量变化小。焓变的单位是kJ,熵变的单位是J,所以焓变的影响是主要的
如何解释
焓变熵变
与可逆反应的关系
答:
商增的话。会向气体分子少的方向进行,比如2H2+O2=2H2O,商增。就会向右进行,商减就会反之
含变和
熵变
,怎么条件下可以进行自发反应?
答:
焓变
和
熵变
都大于零时,什么情况下可以自发反应 自由进行,则G小于零,根据G=H-TS,两者都大于零,则只要H小于TS的积就行,显然温度越高,越好.故楼上说,反应的温度小于T/S是错误的,也不知怎么来的.只要TS大于H就行,方法自然是T越大,则积越大 ...
为什么温度对
化学
反应的△G影响很大,而对△H呵△S影响很小?_百度知 ...
答:
△H是焓变,一种化合物变为另一种化合物需要的能量是可以计算出来的,是固定的;△S是熵变,熵是自发地从有序变为无序;书上有自由能和
焓变熵变
的关系,能否发生,决定在于温度
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