当焓变（ΔH）和熵变（ΔS）都小于零的反应通常被称为放热且有序度减小的反应。这样的反应在低温条件下更可能自发进行，因为ΔG（吉布斯自由能变化）为负，即ΔG = ΔH - TΔS，在低温下T（温度）对ΔG的贡献较小。
要提高这类反应的速率，以下是一些常见的方法：
提高浓度：增加反应物的浓度可以增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
增大表面积：如果反应物是固体，将其研磨成粉末或使用更大的表面积形式可以增加反应接触面积，提高反应速率。
增加压力：对于气态反应物，增加压力可以增加分子间的碰撞频率和密度，从而提高反应速率。
使用催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使得更多的分子能够达到足够的能量进行有效碰撞，从而提高反应速率。
提高振动或搅拌：通过物理方式增加混合物的运动，可以促进分子间的碰撞和混合，提高反应速率。
调整反应温度：虽然这类反应在低温下更可能自发，但是适度提高温度也可以增加分子的平均动能，使得更多的分子能够达到活化能，从而提高反应速率。然而，需要注意的是，过度提高温度可能会导致反应向相反方向进行（如果ΔH足够负），或者引发不希望的副反应。
每种方法的效果取决于具体的反应和条件，因此在实际操作中可能需要综合考虑和调整多种因素来优化反应速率。