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化学焓变熵变
第九题,
化学
吉布斯自由能
焓变 熵变
答:
根据deltaG=deltaH-T*deltaS,利用两个温度下deltaG即可求得。结果是对的
化学
中
焓变
的焓字念什么?反应焓变应如何理解?
答:
ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。
我想知道,判断一个
化学
反应是否是自发进行,
焓变
和尙变应该怎么判断,我...
答:
焓变
与
熵变
对反应方向的共同影响 在温度和压强一定的条件下,
化学
反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判断的依据是:△H-T△S; △H-T△S<0 反应能自发进行 △H-T△S=0 反应达到平衡 △H-T△S>0 反应不能自发进行△H-T△S 恒小于零的条件是:△H<0,△S>0。...
△S代表什么
答:
△S代表
熵变
。对于
化学
反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。影响熵大小的因素 (1)同一条件下,不同的物质熵不同 (2)同一物质的熵气体>液体>固体 ...
焓变
与物质的状态有啥关系
答:
化学
反应的方向是由反应的
焓变
和
熵变
共同决定的.化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变,自由能一般用△G来表示.且△G = △H-T△S:当△G = △H-T△S<0时,反应向正反应方向能自发进行.当△G = △H-T△S=0时,反应达到平衡状态.当△G = △H-T△S>0时,反应不能向正反应...
熵变
与标准摩尔熵变的区别是什么?
答:
利用求得的摩尔
熵变
与
焓变
,可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的吉布斯自由能降低量,设反应所做的非体积功为W,则 1、若W+ΔG<0,反应不可逆自发进行;2、若W+ΔG=0,反应可逆进行;3、若W+ΔG>0,反应无法进行。由此可以准确无误判断一定条件下
化学
反应是否进行,这就是熵与熵增在化学热力...
为什么低温
焓变
是主要影响因素
答:
化学
反应的方向是由自由能变决定的,而自由能变又由
焓变
部分和
熵变
部分共同影响:自由能变 = 焓变 - 熵变*温度 由于一个化学反应的焓变和熵变都随温度变化很小,因此:在低温时,熵变*温度很小,焓变项成为主要因素;在高温时,熵变*温度就会变得很大,甚至超过焓变项而成为主要因素.
化学
中能判断反应能否自发进行的条件是什么?
答:
化学
反应的自发性的判断 1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。2、
焓变
判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变
判断:在与外界隔离的体系中,自发...
高中
化学
苏教版和人教版有何区别?
答:
苏教版和人教版的区别有:1、出版社不一样 高中
化学
苏教版是指由江苏教育出版社出版的系列教材,简称苏教版教材。高中化学人教版即由人民教育出版社出版,简称为人教版。小学到高中都有这个版本的教材,也是大多数学校所用的教材。2、范围不一样 高中化学苏教版教材的各种材料集中服务于知识本身,比如...
焓变 熵变
跟温度的关系
答:
焓变
与温度有关反应中当三角H小于零时有自发性趋势 但不全面
熵变
是指有序和无序相关的熵判据 如同种物质气体大于液体大于固体 熵用S来表示 用来判断反应进行方向也不全面 要综合分析焓变与熵变
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