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化学焓变熵变
焓
与
熵
的一些基本问题
答:
所以,
焓变
是大于零是吸热,小于零是放热。熵是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行。如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水。所以,如果是
熵变
大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2...
焓
、
熵
和自由能
答:
在101325Pa和298.15K下,1mol物质的熵叫作该物质的标准熵,以 表示。书末附录Ⅰ中列出了一些物质的标准熵。对同一物质来说,气态的标准熵>液态的标准熵>固态的标准熵。例如: 水文地球
化学
基础 熵的计算与反应的标准
焓变
相似,如: 水文地球化学基础 反应的标准熵的变化(简称标准
熵变
)△S°等于生成物的标准熵的...
化学
反应的
熵变
与反应的方向是何关系,详细点儿
答:
化学
反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示
焓变
,T表示热力学温度 ,△S表示
熵变
若△G <0 ,则正反应方向自发进行。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不...
化学
中
焓变
、
熵变
和反应方向有着怎样的关系?
答:
我讲一个简单的...通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)
焓
就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母
熵
就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住
化学
反应是向着放热和气体体积增加的趋...
高中
化学
:为什么
焓变
大于零,
熵变
小于零时反应不能自发进行?(当温度...
答:
判断能否自发进行依据吉布斯自由能:ΔG=ΔH-TΔS,当ΔG<0时,反应自发进行。当ΔH>0且ΔS<0时,ΔH-TΔS一定>0,一定不能自发进行,无论T是多少。T是热力学温度,没有负值,零摄氏度是273K,零下100摄氏度是173k,0k是绝对零度,没有低于0k的温度。
化学
变化中怎样计算
熵变
?
答:
在标准压力下,要计算任意温度下
化学
反应的
熵变
则温度为T时ΔrSm(T)=ΔrSm(298.15K)+∫【T/298.15K】∑ν(B)Cp,m(B)dT/T积分号右边的方括号里斜杠左右分别代表定积分上下限ν(B)代表求和号对应的一种物质在反应中的 化学计量数Cp,m(B)代表这种物质的摩尔等压热容。所以是...
化学
反应式后面那个ΔE是什么?ΔE和
熵
和
焓
三者间的关系又是什么?三者...
答:
S(熵)是微观状态混乱程度的度量,虽然有解释,但其实和没有没多大差距.相比起来△S意义更大些,因为热力学二定律指出,孤立体系的自发过程都是熵增大的过程,也就是孤立体系的自发过程△S>0
焓变 熵变
相互没有直接联系,在决定反应自发性的时候可以使用二者的联合判据,即 △G=△H-T△S的正负号来...
化学
选修4,
熵变
和
焓变
随反应进行会不会变
答:
(1)会变!
化学
反应有
熵变
和
焓变
!(2)熵变---熵的变化!(3)焓变---
焓的变化
!
高中
化学
(
熵变
、
焓变
)
答:
A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(
熵变
)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
如何根据
熵变
和
焓变
判断反应是否自发进行?(公式)
答:
但一些吸热反应也是自发的,如2N205= 4NO2+ O2反应吸热,
焓变
>0 也是自发的;一些熵(混乱度)减小的反应也是自发的,如负10度的情况下,液态水自动结成冰(混乱度减小)。所以单从
熵变
或焓变判断一个反应是否能自发,都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G=△H-T△S 来判断:△G<0 ...
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