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ph为2的盐酸与ph为12
PH为2的盐酸与pH为12
的氨水等体积混合后。PH大约为多少?
答:
等体积的情况下,
pH为2的盐酸
中的氢离子的物质的量与
pH为12
的氨水中的氢氧根离子的物质的量相等,但由于氨水属于弱电解质,氨水中大部分是以一水合氨分子的形式存在的,所以实际上,氨水是过量的,所以反应后的溶液还是显碱性的,其
pH值
在7~12之间。
将pH=
2的盐酸和pH
=
12
的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关 ...
答:
pH
=2,则c(
HCl
)=c(H + )=10 -2 mol/L; 氨水是弱碱pH=
12
,则c(NH 3 ·H 2 O)> c(OH-)=10 -2 mol/L.当二者等体积混合时,由于n(NH 3 ·H 2 O)>n(HCl)。所以溶液为NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl的混合溶液。由于NH 3 ·H 2 O的电离作用大于NH 4 + 的水解作用。...
PH=
2的盐酸与PH
=
12
的氢氧化钡溶液等体积混合后的
PH值是
多少
答:
PH=2的盐酸
[H+]=0.01
PH=12
的氢氧化钡溶液[H+]=10^-12 [OH-]=Kw/[H+]=10^14/10^-12=0.01 等体积混合后恰好完全中和
pH
=7
ph为2的盐酸和ph为12
的氨水混合呈中性,求粒子浓度
答:
由于
盐酸和
氨水的
pH值
分别
为2
和
12
,因此溶液中[H+]离子浓度为10^-2 mol/L,[OH-]离子浓度为10^-12 mol/L。根据中性溶液的定义,[H+]离子浓度等于[OH-]离子浓度,即10^-2 = 10^-12,两边取对数得pH = 7,说明混合溶液为中性。由此可知,NH4+和Cl-离子浓度相等,均为x mol/L。NH4Cl的...
常温下
ph等于二的盐酸与ph等于十二
的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈...
答:
中性。
pH=2的盐酸
中氢离子浓度为0.01mol/L,
pH=12
的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,等体积混合时恰好反应。所以为中性。
【高中化学】100℃时,将pH=
2的盐酸与pH
=
12
的NaOH溶液等体积混合,溶液显...
答:
不对,100℃时,
pH
=
2的盐酸
其浓度为0.01mol/L,而氢氧化钠是1mol/L,因此氢氧化钠过量,而且因为盐酸太少,所以可以忽略不计,混合液pH=11.7.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
ph
=
2的盐酸
于ph=
12
的氨水等体积混合,显什么性,为什么
答:
显碱性。首先这里
PH
=
2的盐酸
于
ph
=
12
的氨水等体积混合,看似氨水中的OH-的物质的量与盐酸中的H+的物质的量相等。但是不要忘记了HCI是强酸,一部电离,无法继续给出更多的H+,而氨水却是弱碱,随着OH-的消耗还能给出更多OH-,所以氨水的总物质的量远远大于盐酸,最终溶液呈碱性。希望对你有帮助。
pH=
2盐酸和pH
=
12
的Ba ( OH ) 2溶液 等体积 相混合 , 求混合 后 溶液的...
答:
PH是
氢离子 浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-
12
mol/L 常温下,氢离子与 氢氧根离子 浓度积为10^-14mol/L,故 氢氧化钡 溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。等体积混合下,氢离子与氢氧根离子 物质的量 相等,但此反应不能完全进行,将停止在二者浓度均为...
PH=
2的盐酸和PH
=
12
的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...
答:
此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,一水合氨再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性。(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)(2)这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到
盐酸
中,才可能碱性中性酸性都有可能 ...
将pH=
2的盐酸与pH
=
12
的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式...
答:
pH=
2的盐酸与pH
=
12
的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)>c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊根据电荷守恒,阴离子不可能都大于阳离子,所以c(NH4+)>c(Cl...
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