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ph为2的盐酸与ph为12
下列说法正确的是( )A.100℃时,将pH=
2的盐酸与pH
=
12
的NaOH溶液等体积混...
答:
A.100℃时,水的离子积为10-
12
,
pH
=
2的盐酸
的浓度为0.01mol/L,而pH=12的NaOH溶液的浓度为1mol/L,二者等体积混合后氢氧化钠过量,溶液显碱性,故A错误;B.25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质可能是酸、强酸弱碱盐或酸式盐,如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液等都为酸性溶液,不一定是酸...
高中化学PH=
12
的氨水
与PH
=
2的盐酸
等体积混合。为什么显碱性
答:
因为
盐酸是
强酸,在水中完全电离
HCl
→ H+ + Cl-
PH
=2说明[H+]为10^-2 mol/L 而氨水为弱碱,在水中部分电离 NH3·H2O = NH4+ + OH- PH=
12
说明[OH-]为10^-2 mol/L 电离平衡常数=1.76*10^-5 溶液中存在大量NH3·H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O(正向中和,反向水解)水解...
...稀
盐酸
中加入pH=
12
的氢氧化钠溶液 为什么溶液
pH值
不能达到12?_百度...
答:
这个过程可以分成两部分:第一部分:酸碱中和生成盐和水 第
二
部分:向盐溶液中滴加
pH
=
12
的氢氧化钠溶液 不考虑酸碱中和的反应,那么这整个过程就相当于是向氯化钠溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液,因此氢氧化钠的浓度可以无限接近原溶液,但始终不可能达到pH=12 ...
PH=
2的盐酸和PH
=
12
的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...
答:
这里如果是等物质的量浓度反应,那么刚好产生NH4Cl,就是酸性;(2)这里混合后确实都有可能,比如NH4Cl溶液是酸性的,那么我加入一小滴氨水,那么几乎不影响酸性;这里是正常情况下,如果1:1混合的话,那么就是碱性;这里你大致记住就行了;计算是此时
pH
=pKa;可以算出来是碱性,同理可以算醋酸;有问题...
pH为2的盐酸与
等体积
pH为12
的氨水混合后显什么性
答:
碱性
100度时将PH=
2的盐酸与PH
=
12
时氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性...
答:
错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-
12
PH
=
2的盐酸
[H+]=10^-2mol/L PH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12 /1.0*10^-12 =1mol/L 在等体积时溶液呈碱性.溶液呈中性,是否把PH=10氢氧化钠溶液 如果
是pH
=10时氢氧化钠中 [OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12 /1.0*10...
对于常温下
pH为2的盐酸
,叙述正确的是 A.溶液中c(H + )=c(Cl —) B...
答:
C 试题分析:A、根据电荷守恒可知c(H + )=c(Cl — )+c(OH — ),A不正确;B、一水合氨是弱碱,存在电离平衡,则pH=
12
的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L,所以
与pH
=
2的盐酸
等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,B不正确;C、盐酸是强酸,抑制水的电离平衡。溶液中c(H + )=0...
高中化学PH=
12
的氨水
与PH
=
2的盐酸
等体积混合。为什么显碱性
答:
因为
盐酸是
强酸,在水中完全电离
HCl
→ H+ + Cl-
PH
=2说明[H+]为10^-2 mol/L 而氨水为弱碱,在水中部分电离 NH3·H2O = NH4+ + OH- PH=
12
说明[OH-]为10^-2 mol/L 电离平衡常数=1.76*10^-5 溶液中存在大量NH3·H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O(正向中和,反向水解)水解...
【高中化学】100℃时,将pH=
2的盐酸与pH
=
12
的NaOH溶液等体积混合,溶液显...
答:
不对,100℃时,
pH
=
2的盐酸
其浓度为0.01mol/L,而氢氧化钠是1mol/L,因此氢氧化钠过量,而且因为盐酸太少,所以可以忽略不计,混合液pH=11.7.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
ph=
2的盐酸和ph
=
12
的氨水等体积混合显什么性。如果非等体积混合呢 具体...
答:
等,中;酸过,酸性;氨过,碱性
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