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o3含有非极性共价键
如何区分高中化学中的四种晶体,如题,请说
答:
主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物。
有
三种键:
非极性共价键
(同种原子),极性共价键(不同种原子),配位键(提供电子对,要知道NH4-) 金属晶体 :金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。 关于范德华力,首先,它不是一种化学键。它结合的是分子,(化学键列如共价键是结合原子)。分子的熔沸点与...
只
含有非极性
健的固体单质
答:
由同种元素的原子间形成的共价键,叫做
非极性共价键
.而单质只
含有
1种元素,所以单质都是非极性的...所以C,P,Si 等都是
一道关于
O3
的化学题
答:
这种特殊化学键叫做离域π键。两边的氧原子
有
六个价电子,形成
共价键
用去一个价电子,形成离域π键再用去一个电子,各剩两对孤对电子。中间的氧原子形成共价键用去两个电子,形成离域π键再用去两个电子,还剩一对孤对电子。总的孤对电子:2*2+1=5对。反应式:PbS+4
O3
=PbSO4+4O2 可以看作...
高一必修2化学单元测评答案
答:
含有非极性共价键
的是A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH44.下列关于3 2He的说法正确的是A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有3个质子C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素5.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:F2...
图甲为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题...
答:
既含离子键又
含非极性共价键
的化合物为过氧化钠.(3)W与④是相邻的同主族元素,由甲图可知,④是元素,故W为硫元素,H2SO3具有酸性、还原性、氧化性.故答案为:.(4)M为只含非金属元素的盐,故M为铵盐,⑥为Al,电解熔融的Al2
O3
可得Al,由转化关系及条件可知,N为Al2O3,Z为Al(OH)...
化学必修二有机总结
答:
共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没
有
离子键)极性共价键(简称
极性键
):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。共价键
非极性共价键
(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。2.电子式:用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不...
O3
(
臭氧
)
共价键
为
极性键
的原因
答:
都是一样的,只是高中和大学有的课本说法不同、。
高二文科化学的方程式及知识总结
答:
10、非金属元素之间一般形成
共价
化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。12、
含有非极性键
的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子,如
O3
是极性分子...
马上高考了,化学推断题怎么弄啊
答:
4.
含有非极性共价键
的离子化合物:过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)等。5.含有10个电子的粒子:离子:O2- 、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH-、 NH2- 分子:CH4、NH3、H2O、HF6.电子总数为18的粒子:分子:Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2...
高一化学方程式总结
答:
① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。② 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、
非极性共价键
...
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