一道关于 O3 的化学题

Question

一道关于 O3 的化学题

O3分子的结构呈V字形, 键角116.5度, 三个原子以一个氧原子为中心, 与另两个分别构成一个非极性共价键, 中间的氧原子提供2个电子, 旁边的两个各提供1个电子, 构成一个特殊的化学建, 三个氧原子均等的共用这4个电子.

如果分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子, 那么O3分子有几对孤对电子?

下列反应式如何配平:

PbS + O3 ------ PbSO4 + O2

敬请给出解答的理由，请给与解释，不然光知道个答案，还是不懂！

Answer 1

这种特殊化学键叫做离域π键。两边的氧原子有六个价电子，形成共价键用去一个价电子，形成离域π键再用去一个电子，各剩两对孤对电子。中间的氧原子形成共价键用去两个电子，形成离域π键再用去两个电子，还剩一对孤对电子。

总的孤对电子：2*2+1=5对。

反应式：
PbS+4O3=PbSO4+4O2
可以看作是O3放出一个原子态的氧O3=O2+O，然后原子氧氧化硫化铅得到硫酸铅PbS+4O=PbSO4。

Answer 2

氧原子的最外层电子是2S2 2P4，未成键前有2对电子和两个单电子，形成臭氧分子后，中间的氧原子中的两个单电子分别和两边的氧原子的一个单电子成键，所以中间氧原子还剩下2对孤电子对，而旁边氧原子还有2对孤对电子和一个单电子，最终为了稳定，中间氧原子提供一对电子，两边氧原子各提供剩下的一个单电子，形成π34这个离域π键。终上所述，臭氧分子有5对孤对电子。
（那个方程式没法配平）

Answer 3

能解释下这个“特殊的化学键”吗？
中间的原子剩4个没有成键的电子，应该会有两对孤对电子。根据孤对电子之间的作用力大于孤对电子和成键电子间的作用力，键角应该小于109度28分（正四面体键角109度28分），而上面说键角116.5度。所以我不明白了。
配平：1 2 1 1

Answer 4

1,2,1,1