(1)由甲图可知②为碳元素、⑦为硅元素,C、Si最外层电子数相同,同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱,所以酸性碳酸强于硅酸.
故答案为:同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多.
(2)过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成,电子式为
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故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/18d8bc3eb13533fa4427409fabd3fd1f40345bea?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
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由甲图中标注的元素可知,既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠.
(3)W与④是相邻的同主族元素,由甲图可知,④是元素,故W为硫元素,H
2SO
3具有酸性、还原性、氧化性.
故答案为:
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(4)M为只含非金属元素的盐,故M为铵盐,⑥为Al,电解熔融的Al
2O
3可得Al,由转化关系及条件可知,N为Al
2O
3,Z为Al(OH)
3,所以X、Y为氨水与铝盐.
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al
3++3NH
3?H
2O═Al(OH)
3↓+3NH
4+;
电解熔融的Al
2O
3可得Al,N→⑥的单质的化学方程式为2Al
2O
3(熔融)
4Al+3O
2↑;
检验铵根离子,可用氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,
故答案为:Al
3++3NH
3?H
2O═Al(OH)
3↓+3NH
4+;2Al
2O
3(熔融)
4Al+3O
2↑;取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子.