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br最高价氧化物对应的水化物
化学问题:F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
答:
利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素
最高价氧化物
的水化物,也就是说一定是含氧酸,而不能是非含氧酸(氢化物)。比如说,由于非金属性Cl>
Br
>I,因此酸性HClO4>HBrO4>HIO4;但是因为F没有最高价氧化物,自然也没有
对应的水化物
(含氧酸),因此不能参与比较。同时,在...
怎样比较氯与溴的
氧化
性强弱
答:
鉴别元素非金属性(即氧化性)的强弱有四种方法:1.通过非金属单质间的置换来判断.如:把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2,则氯的非金属性比溴强.2.根据其
最高价氧化物的水化物
的酸性强弱来判断.具体实验证明不太清楚,不过可以告诉你HClO4是无机酸中最强酸.3.通过元素跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及...
气态氢
化物的
稳定性
答:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由
最高价氧化物对应水化物的
...
有关高1化学的知识
答:
推论:金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小,该金属的
最高价氧化物对应的水化物
(即氢氧化物)的碱性越强。推论(更具操作性):A)一般金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前),该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢...
如何判断
氧化
性的强弱
答:
(2)同周期主族元素(从左到右)。单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较 根据元素
最高价氧化物的水化物
酸碱性强弱比较。酸性越强,
对应
元素氧化性越强。碱性越强,对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断 两种不同的...
求两个元素的
氧化物
和
水化物
答:
因为Te和Se都是和S元素一个主族的,因此和S的是一样的。
氧化物
有TeO2、TeO3和SeO2、SeO3
对应的水化物
就是H2TeO3、H2TeO4、H2SeO3、H2SeO4。
只有单质的
最高价氧化物
之间才能比较非金属性强弱吗
答:
2.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强 如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以非金属性F>Cl>
Br
>I 3.气态氢化物的越稳定,非金属性越强 如稳定性:HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,所以非金属性:F>O>Cl>N>Br>I>S>P。4.
最高价氧化物对应的水化物
的酸性越强...
锅炉软化水为什么要检测氯根,锅炉原水中也有氯根吗?
答:
氟氯溴碘的
最高价氧化物的水化物
的酸根AO3-性质相似[1]氯元素是卤素(氟氯溴碘砹),所以卤素单质有的化学性质氯都有一定条件下均可与氢气反应:H2 + X2 =2HX (特殊:H2 +I2 2HI) Cl2可与水反应:X2 + H2O=HX+ HXO(Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 + H2O=HX+ HXO)Cl2 + 2
Br
...
判断元素非金属性强弱常用的四种实验方法
答:
1、单质与氢气反应的难易程度(容易,非金属性强)2、生成氢化物的稳定性(稳定性强,非金属性强)3、
最高价氧化物水化物的
酸性强弱(酸性强,非金属性强)4、相互之间的置换反应(强置换弱)
如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的...
答:
图为元素周期表前四周期的一部分,由元素的位置可知,X为N,W为P,Y为S,R为Ar,Z为
Br
.则:A.常温常压下,硫、磷为固体,而Br为液体,氮气、氩为气体,故A正确;B.同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,所以非金属性Y>W,则Y元素
最高价氧化物对应水化物的
酸性比W元素的最高价氧化物...
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