99问答网
所有问题
当前搜索:
br最高价氧化物对应的水化物
下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题. 族周期...
答:
根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、
Br
、Ar、F元素,(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体元素为Ar,故答案为:Ar;(2)①②⑤⑥⑧中,元素的金属性越强,其
最高价氧化物的水化物
中碱性越强,这几种元素中金属性最强的是K...
...而其
最高价氧化物对应水化物的
酸性逐渐减弱
答:
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,
Br
,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强。
最高价氧化物对应的
酸举个例子,中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3,这是大概的结构式。-ClO3...
氧化
性强弱与非金属性强弱有关吗
答:
元素单质的
氧化
性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。元素单质在25℃,pH=14水溶液中的氧化性强弱为:F₂ >Cl₂ >O>₂
Br
₂ >I>₂ O>₂ At>S8>C>Si>N>₂ P>Se>B>Te>As>H₂元素单质在25℃,pH=H₂ 0水溶液中的氧化性...
关于卤素氢
化物的
酸性强度排列!懂的进
答:
酸性强度: HF<HCl<HBr<HI,是对的。氧化性越强,其
最高价氧化物对应的水化物
的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下:卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐...
卤素的
最高价水化物的
酸性为什么逐渐降低
答:
必修一课本上有),非金属性越强,
对应的最高价氧化物的水化物
酸性越强.即HCL04>HBR04>HIO4.自然界最强的酸是高氯酸 HCL04.至于为什么不是高F酸,是因为F得非金属性非常强,它根本没有正价~补充:氧化性,F>Cl>
Br
>I.酸性HF
锑是金属,为什么
最高价氧化物对应水化物
是酸~~
答:
主要是该物质的电子排布的缘故,最外层电子可能是4个 但其电子层数太多导致中心的质子引力不够
为什么卤族元素
最高价
含氧酸酸性依次减弱?
答:
酸性与
氧化
性的强弱没有必然的联系 一般认为F是没用含氧酸的 简单得说Cl,
Br
,I的电负性依次减弱,
最高价
含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电离出H+的难度也递增,所以酸性就递减 实际卤原子形成含氧酸毕竟是共价的,没有真正的...
碱金属的阳离子氧化性越强其
最高氧化物对应的水化物
的碱性越弱这是为 ...
答:
金属性强弱的判断依据:1.单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度):反应越容易,说明其金属性越强。2.
最高价氧化物对应水化物的
碱性强弱:碱性越强,说明其金属性越强,反之则越弱。3.金属间的置换反应:依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙,说明甲的金属...
cl和
Br最高价氧化物的
酸酸性,可不可以用cl离子对O的束缚大于Br对O的束...
答:
(1)不可以!(2)非金属性越强,最高价氧化物的酸酸性越强!(3)非金属性CI >
Br
,
最高价氧化物对应水化物
酸性越强HCIO4 >HBrO4!
卤族氢化物,氮族
最高价氧化物对应水化物
酸性如何比较,为什么?
答:
HI>HBr>HCl>HF HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3 对于卤族的氢化物,卤素原子半径越大,H+越容易电离,酸性越强。氮族
最高价氧化物对应水化物
,非金属元素的非金属性越强,酸性越强。
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜