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br最高价氧化物对应的水化物
氯和溴化学性质较活波的是?可用什么化学反应说明该事实(反应的化学方 ...
答:
鉴别元素非金属性(即氧化性)的强弱有四种方法:1.通过非金属单质间的置换来判断.如:把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2,则氯的非金属性比溴强.2.根据其
最高价氧化物的水化物
的酸性强弱来判断.具体实验证明不太清楚,不过可以告诉你HClO4是无机酸中最强酸.3.通过元素跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及...
下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题化学最不活泼12
答:
故非金属性F>Cl>P,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物中PH 3 最不稳定, 故答案为:PH 3 ; (4)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性K>Na>Mg,金属性越强,
最高价氧化物的水化物
的碱性越强,故Mg(OH) 2 碱性最弱, 故答案为:Mg(OH) 2 .
元素在周期表中的位置,反映元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周 ...
答:
其
最高价氧化物的水化物
酸性越强,F和O元素没有最高价含氧酸,所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl,故答案为:HClO4;⑤主族元素中,原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等,这几种元素原子的最外层电子数是5,所以这几种元素位于第VA族,形成的最高化合价为+5,故答案为:VA;+5;(...
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA...
答:
氯化镁属于离子晶体,故答案为:,离子;(4)元素的非金属性越强,其
最高价氧化物的水化物
酸性越强,①、②、⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是Cl元素,所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强,其化学式为HClO4,故答案为:HClO4;(5)F的原子序数是9,其核电荷数是9,
Br
的原子序数是35,...
HFO4是不是强酸??F Cl
Br
I 都是同主族的,
最高价氧化
答:
没有HFO4,只有HF,F因为它电负性
最高
,只能得电子,只有-1价。而且他与H的结合很强,不容易发生电离,为弱酸。且HF会形成分子间氢键,熔沸点较高。
如图是元素周期表前四周期的一部分,下列对相关元素的叙述正确的是( )A...
答:
故A错误;B.X是N元素,X的气态氢化物是氨气,Y的
最高价氧化物的水化物
是硫酸,二者能反应生成盐,反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故B正确;C.Z是
Br
元素,Z的原子序数是35,溴单质在常温下为液体,故C错误;D.X的气态氢化物是氨气,氨气水溶液具有碱性,故D错误;故选B.
初中常用的化学物质的颜色
答:
既然是初中生,就没必要记那么多.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。高锰酸钾溶液为紫红色 一、 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,
氧化
铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,...
如表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期 I...
答:
离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑,故答案为:H2O;;2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑;(4)Na、Mg、Al在同周期,金属性为Na>Mg>Al,则种元素
最高价氧化物的水化物
的碱性由强到弱顺序的是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:NaOH;Mg(OH)2;Al(OH)3;(...
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答:
,故答案为:; (4)
最高价氧化物的水化物
中酸性最强的是高氯酸,化学式为HClO 4 ,故答案为:HClO 4 ; (5)F与
Br
同主族,原子序数析出第三、第四周期容纳元素种数,即原子序数形成8+18=26,故答案为:26; (6)F元素非金属性最强,其氢化物HF最稳定;K原子半径最大,与水反应生成...
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