99问答网
所有问题
当前搜索:
br最高价氧化物对应的水化物
所有卤素化合
物氧化
能力酸性及稳定性顺序
答:
1.卤素单质的氧化能力:F2>CL2>Br2>I2 2.卤离子的还原能力:F-<Cl-<
Br
-<I- 3.氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 4.氢卤酸的酸性:HF<HCl<HBr<HI 5.
最高价氧化物对应水化物的
酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
求化学1~20号元素的
最高价氧化物的水化物
,氢化物化学式怎么写。_百度知...
答:
最高价氧化物对应水化物的
酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 ⅥA:O S Se Te Po 气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se 最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4 ⅦA:F Cl
Br
I At 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ...
求化学1~20号元素的
最高价氧化物的水化物
,氢化物化学式怎么写。_百度知...
答:
HNO3>H3PO4>H3AsO4 ⅥA:O S Se Te Po 气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se
最高价氧化物对应水化物的
酸性:H2SO4>H2SeO4 ⅦA:F Cl
Br
I At 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4希望采纳,谢谢了 求采纳 ...
一道化学题.
答:
所以从目前的条件看是无法确定的,当然副族元素中学阶段是不讨论的。AB的化合物,对于钾来说是K2S,对于钙来说是CaS(不过钙可以形成多硫化物CaSx)。副族元素可不考虑,但是硫化物是存在的。B元素
最高价
态
氧化物的水化物
,对于钾来说是KOH,对于钙来说是Ca(OH)2。副族元素可不考虑,不过也是存在的。
F离子 cl离子
Br
离子 I离子 还原性比较
答:
还原性从强到弱:I-、
Br
-、Cl-、F-。同主族元素(从上到下),非金属原子(或单质)
氧化
性逐渐减弱,
对应
阴离子还原性逐渐增强。所以还原性从强到弱:I-、Br-、Cl-、F-。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强。
下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
答:
(3)⑦元素是氧元素,则其氢化物的化学式是H2O。K是活泼的碱金属,极易和水反应,生产氢氧化钾和氢气,反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。(4)①是Na元素,其
最高价氧化物对应的水化物
的化学式为NaOH。⑨是
Br
元素,二者形成的化合物的化学式是NaBr,焰色反应显黄色。⑧是氯元素,氯元素的...
下列结论正确的是( )A.离子的还原性:S2->Cl->
Br
->I-B.酸性:H2SO4>HClO...
答:
A、单质的氧化性:Cl2>Br2>I2>S,故离子的还原性顺序为:S2->I->
Br
->Cl-,故A错误;B、原子的得电子能力越强,其
最高价氧化物对应的水化物
的酸的酸性就越强,得电子能力:Cl>S>Se,故酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO4,故B错误;C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强,所以Cl2>S,同...
下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置:
答:
B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是
Br
,R是Ar.(1)元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质,从上到下金属的活泼性逐渐升高,从右到左金属的活泼型逐渐升高,最活泼的金属是K,故答案为:Ar;K;(2)铝元素
最高价氧化物对应的水化物
氢氧化铝是两性氢氧化物,...
氯
最高
化合价
氧化物的水化物
为HClO7,这个物质中的化合价是什么?_百度...
答:
HClO4 氢:+1 氯:+7 氧:-2 另外一道题:卤族元素包括F 、Cl 、
Br
、 I、 At、这一族的非金属性强,得电子性强,所以显酸性,而不是碱性。你问的是
氧化物对应的水化物
,那是对第一主族说的。卤族元素如高氯酸(HCLO4)只是能说是是
最高价
含氧酸。其中F无正价,所以只有氢化物,而没有最...
如何判断金属性的强弱?
答:
2、由
最高价氧化物的水化物
--氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序,金属元素的金属性依次减弱。4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强,则
对应
元素的金属性越强。5、由单质与化合物之间的置换反应判断。
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜