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CO中的大π键
碳酸根的共轭
大π键
是怎样的?
答:
CO
₃²ˉ中,1个C和3个O都是sp²杂化,这4个原子共平面,杂化轨道都在这个平面上,这4个原子中,未杂化的p轨道都垂直于这个平面,其中的电子共轭形成
大π键
。
碳酸根离子有几个
大π键
?
答:
在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为
离域π键
,或共轭
大π键
,简称大π键。
CO
₂的碳原子取sp杂化轨道,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直,CO...
二氧化碳
的大π键
怎么形成的?
答:
氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直,且均垂直于
CO
₂组成的直线。在一个方向上,碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成
大π键
,可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键。
为什么氧化二氮分子中有两个三中心四电子
的离域π键
而不是三中心五电 ...
答:
在一氧化二氮分子中,中心的氮原子采取SP轨道杂化,形成在同一条直线上的两个SP杂化轨道,分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键,另两个与其垂直的未杂化2P轨道与两侧原子的同位置2P轨道互相“肩并肩”重叠,形成两个互相垂直的三中心
大π键
。根据上述成键情况,我们绘制一氧化二氮的电子式,很容易...
大学无机化学
CO
+的键级是多少 过程
答:
CO2中有两个π34大派键。3和4分别指
π键
的中心数目和电子数目。π34就是3中心4电子大派键。意指有四个电子在三个原子(O-
C-O
)间共同成键。例如:XeF4O的几何构型是四方锥。价电子对=8+4*1/2=6,价电子对构型:八面体,分子构型:四方锥。
CO
键级为三,一个σ键和两个π键。原因如下:CO...
为什么二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派
键
而是形成两个派键?
答:
二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派键而是形成两个派键,是因为碳的杂化方式不同。碳酸根
中的
碳是是SP2杂化,三个氧原子和一个碳原子在同一个平面上,形成三个西格玛键,四个原子公用一个
π键
,形成共振结构。但二氧化碳是SP杂化,分子是直线型的。SP杂化的两个轨道分别与氧形成西格玛键,碳剩下两个...
碳酸根
的大π键
对性质的影响
答:
碳酸根(
CO
32-)分子
中的大π键
对其性质产生了重要影响,以下是其中的几个方面:1、碳酸根分子的稳定性:碳酸根分子中的大π键使其呈现出平面结构,因此具有很高的稳定性。此外,大π键的存在还使得碳酸根分子能够与其他分子形成氢键等相互作用,增加了其稳定性。2、碳酸根分子的化学反应:碳酸根分子中的大...
大π键
是指什么化学键?
答:
硫原子未参与杂化的p轨道填充2个电子且垂直于分子平面,氧原子剩余的未参与杂化的p轨道填充1个电子且垂直于分子平面,具备了形成大π键的所有条件,因此SO₂
中的大π键
可表示为。由于O₃与SO₂互为等电子体,因此O₃体系中也存在的大π键。
碳酸根
的大
派件是怎样的?
答:
CO
32-中存在π46的四中心六电子大π键。CO32-是平面三角形,中心C与O形成3个σ键,C取sp2杂化形式,还有1个垂直离子平面的p轨道,端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道,因此,4个平行p轨道共有24-6-3×4 = 6个电子 所以CO32-离子有一个四中心六电子
的大π键
。
CO
32-的结构如何理解?
答:
CO
32-中C原子孤电子对数=1/2(4+2-2×3)=0,形成的σ键电子对=3,3+0=3,采取sp2杂化。有形成大派键的条件,形成4中心6电子大π键。你可以认为C原子拿出1个p电子,三个O原子中有2个各得1个电子,各拿出2个价电子,而剩余的1个O原子拿出1个价电子,这样就是6电子
的大π键
了。你要写...
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