CO32-中C原子孤电子对数=1/2(4+2-2×3)=0，形成的σ键电子对=3，3+0=3，采取sp2杂化。有形成大派键的条件，形成4中心6电子大π键。
你可以认为C原子拿出1个p电子，三个O原子中有2个各得1个电子，各拿出2个价电子，而剩余的1个O原子拿出1个价电子，这样就是6电子的大π键了。
你要写路易士结构，应该：
碳酸根离子中：1/2(4 + 3×6 + 2) = 12，共有12对价电子，C原子与三个O原子有且只有3个σ键，见式（1）。
减去形成3个σ键所需3对电子，还剩9对电子，先写在三个O原子旁边，得式（2）。
这时C原子还未满足8电子稳定结构，将其中一个O原子的孤对电子改写为C原子与O原子之间的共用电子，使双方都满足8电子结构，见式（3）。
最后修改为（4）、（5）、（6）式。
而式（4）、（5）、（6）是共振结构。
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