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高中焓变三个计算公式
高中
化学
焓变
熵变
答:
ΔG=ΔH-TΔS
凡是ΔG<0的反应都可以自发进行 当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG是肯定<0的 放热反应不一定要加热 比如水和活泼金属的反应 数学辅导团团员为您解答,有错误请指正,不明白请追问。没问题就采纳吧,真心希望能对你的学习或生活有所帮助!
焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:
H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
。公式为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变计算公式
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
物理化学中关于△H的一个疑问
答:
ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 公式简介
ΔH=ΔU+pΔV
在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热...
高中
化学
焓变
怎么
计算
答:
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下
,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。
高中
化学,
焓变
和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
答:
如下:焓(H)是一个定义的状态函数,它的定义式是H=U(系统内能)+pV(压力乘体积),这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数,
焓变
△H指的是有限量的条件下
焓的变化
值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量,一般包括生成能和断裂能,在数值是一般是等值的,但意义...
焓变
是什么,单位是什么
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量,
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
为什么在等压条件下,化学反应的反应热等于
焓变
答:
H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压反应热,可以用来测量化学反应
焓变
的增加量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的...
高中
化学求一反应
焓变
答:
设
三个
方程式分别为[1]、[2]和[3]2C+H2=C2H2为[4]则[4]=(4*[1]+[2]-[3])/2 所求△H=[4*△H1+△H2-△H3]/2
高中
化学,
焓变
知识解答
答:
(1)Fe2O
3
(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g);ΔH(1) = a(2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g);ΔH(2) = b(3)Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2;ΔH(3) = c目标反应:(4)FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g);ΔH(4) =...
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