(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g)；ΔH(1) = a(2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g)；ΔH(2) = b(3)Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2；ΔH(3) = c目标反应：(4)FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g)；ΔH(4) = ？ 方程式的加减消元，就如同数学方程式的加减消元，二者形式完全相同，只是须注意只有物质聚集状态相同的物质才可以相互加减。乘和除一般都是用在一个方程式的系数的扩大和缩小，两个式子之间的乘和除很少见。首先要从目标反应出发，然后利用已知反应热的方程式通过加减乘除计算，凑出目标反应的方程式，则这些式子的加减乘除的过程，就是这些反应的反应热的加减乘除的过程。 目标反应中没有Fe2O3和Fe3O4，所以我们要设法把这两种物质消掉。消掉Fe3O4：(2)式与(3)相加后，Fe3O4在等号的左和右都出现，所以可以消掉Fe3O4，但是在两式相加之前，必须把(3)式的系数扩大两倍，即(3)式整体乘以2，然后再与(2)式相加，这样相加过后，等号两边的Fe3O4就没有了：(2) + (3)×2 → 3Fe2O3(s) + CO(g) + 2Fe3O4(s) + 2CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g) + 6FeO(s) + 2CO2(g) → (5) 3Fe2O3(s) + 3CO(g) == 6FeO(s) + 3CO2(g)； (5) = (2) + (3)×2消掉Fe2O3：(1)式的Fe2O3系数为正值，所以要想消掉它，必须用(1)式减去上面刚刚得出的那个式子(5)，但是在减去(5)式前，必须把(1)式的系数扩大3倍，这样才可以保证Fe2O3完全被消掉。减去这个式子，就等于加上负的这个式子，所以可以把(1)式扩大3倍，再与负的(5)式相加：(1)×3 - (5) = (1)×3 + [-(5)] → 3Fe2O3(s) + 9CO(g) - 3Fe2O3(s) - 3CO(g) == 6Fe(s) + 9CO2(g) - 6FeO(s) - 3CO2(g) → 6FeO(s) + 6CO(g) == 6Fe(s) + 6CO2(g)；注意，不宜用(5) - (1)×3，因为在目标反应中，FeO在等号的左边，所以减去(5)式后，FeO系数变为负，移项到左边才是正，如果按(5) - (1)×3计算，虽然也可以把Fe2O3消掉，但是得到的式子是颠倒的，此时还要添加符号，使其变为正，显得很麻烦。上述减出来的式子是“6FeO(s) + 6CO(g) == 6Fe(s) + 6CO2(g)”，显然比目标反应扩大了6倍，所以还要乘以1/6得到目标反应式子“FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g)”。综合下来，上述消元的总过程为：(4) = 1/6 ×{ (1)×3 - [(2) + (3)×2] }，所以(4)式的反应热为：ΔH(4) = 1/6×{ ΔH(1)×3 - [ ΔH(2) + ΔH(3)×2 ] } = 1/6×{ 3a - [b + 2c] } = a/2 - b/6 - c/3
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