99问答网
所有问题
当前搜索:
高中焓变三个计算公式
高中
化学必修3知识点
答:
3
、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响(了解,详细见课本)
高中
化学必修3知识点:化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量反应。反应
焓变
的
计算
(1)盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一...
高中
化学问题
答:
其次,熵低的状态都有自发向混乱度增加的状态变化的趋势,气体因为熵值高所以这个向混乱度增加的趋势小,所以说它稳定!而
焓变
高则说明这个反映更加容易自发的进行,所以能量高越不稳定!两者是从不同角度对状态的描述!最后,可以根据自由能
公式
ΔG=ΔH-TΔS可以看出,这两个量的不同,如果熵和焓有...
高中
化学题,求高人解答,高分悬赏哦
答:
我来解释吧。看题目的要求了吗?热反应方程式N2+
3
H2→2NH3(g)的
焓变
为多少?就是说,我们要写的热化学方程式中N2的系数应该与后面的△H的数值相对应。达到平衡后NH3浓度为0.1mol/l 时,N2的浓度消耗只有0.05mol/l ,换算成1mol/L,当然是-4.62*20=-92.4,答案是-92.4kj/mol。
高中
化学
焓变
的考点有什么
答:
1、吸热与放热 2、
焓变
与图像 3、键能与焓变的关系 4、反应物能量的高低和生成物能量的高低与焓变的关系 5、焓变的定义
反应热与
焓变
的关系,急急!
答:
焓变
与对应的反应方程式有关。即也与化学计数成正比的,
高中
阶段可以理解焓变,与反应热的关系仅仅是在反应热的基础上增加了温度和压强等的条件。实际上由于认知水平的原因,高一必修2介绍的反应热知识本身就是笼统和不严谨的,只是为了让学生有一个初步的反应中热量变化的知识,焓变是相对正确的对反应热的...
求问一道
高中
化学竞赛题目
答:
各个反应每千克反应物的
焓变
?这个问题问得错了吧,应该是问每千克生成物的焓变吧。焓变的单位是KJ/mol,摩尔质量的单位是g/mol或者(Kg/mol),用焓变/M则可得到KJ/Kg的单位了。另:生成物的总M不是与反应物的总M相等吗?如: M{CH3OH(l) + 3/2 O2(g)}=M{CO2(g) + 2H2O(g)} 希望...
焓变
的单位
答:
焓变
的符号为ΔH,单位是J(焦耳),kJ(千焦耳)摩尔反应焓变的符号为ΔrH,它的单位是J/mol(焦耳每摩尔),kJ/mol(千焦耳每摩尔)
高中
把摩尔反应焓变简称为焓变,并且写为ΔH,所以高中的ΔH的单位既可以是kJ,也可以是kJ/mol。高中这里处理地不太严谨。
焓变
的
计算
跟盖斯定律的计算区别
答:
第一种好理解,
焓变
在
高中
阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初态(反应物)能量第二个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变...
高中
化学
焓变
的相关问题
答:
当通过标准摩尔生成焓来
计算
时,是产物减去反应物,当通过标准摩尔燃烧焓计算时,是反应物减去产物;两种方法求得的化学反应
焓变
即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来计算就好了 ...
高中
化学,我要过程,谢谢。第九题。。。
答:
将方程式叠合
计算
C+H2O=CO+H2 C+1/2O2=CO CO+1/2O2=CO2 H2+1/2O2=H2O 将 CO+1/2O2=CO2 H2+1/2O2=H2O 相加得到 CO+H2+O2=CO2+H2O 结合水煤气合成的方程式C+H2O=CO+H2得到 C+H2O+CO+H2+O2=CO2+H2O+CO+H2 约掉两边相同的物质 C+O2=CO2 C变成水煤气后在燃烧放热 实质上是...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜