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高中典型的11个双水解方程式
高中
阶段中常见
的双水解
反应有哪些
答:
1、【铝离子和碳酸氢根离子】2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-(硫氢根)离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(A...
求
高中
所有
的双水解
反应的离子
方程式
答:
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 另外ALO2+NH4=AL(OH)3+NH3.H2O
,网上有些人说是产生AL(OH)3和氨气,这是错误的,应生成一水合氨,这些类似的双水解得学会举一反三,其实不难 比如ALO2和水里面的OH反映 NH4和水里面的H反映 相互促进水解,反映总式就是两式相加而来 高中要记得的就这么...
请问,
高中
常见
双水解
反应,能反应完全的有那些?
答:
一般来说,SiO32-会和弱堿阳离子
双水解
.Fe3+和Al3+会和弱酸的酸根(或者酸式酸根)双水解.
求
高中
化学所有
的双水解
反应
的方程式
?
答:
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al(OH)3
(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”)。中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-...
高中
常见
双水解
都有什么? NH4+与CH3COO-,CO32- 不发生双水解吗? Mg2...
答:
常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等。有关方程式:1、
【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-...
高中双水解
反应到底的所有
方程式
答:
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-; Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-; Fe2+与AlO2-; NH4+与SiO32-等。 实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“
双水解
反应”。 1、【铝离子...
高中
常见
的双水解
反应有哪些?(还有反应原理)
答:
Al3+与HCO3-:Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 原理:Al3+
水解
显酸性,HCO3-水解显碱性,两者相互促进,最终完全水解生成Al(OH)3和CO2 NH4+与AlO2-:NH4+ + AlO2- + 2H2O == Al(OH)3↓ + NH3.H2O 原理:NH4+水解显酸性,AlO2-水解显碱性,两者相互促进,最终完全水解生成...
求
高中
化学彻底
双水解
物质。
答:
发生彻底
双水解
的常见化合物:Mg3N2(氮化镁):Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ 或:Mg3N2 + 8H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O Na3N(氮化钠):Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑ 或:Na3N + 4H2O == 3NaOH + NH3·H2O Na2O2(过氧化钠):Na2O2 + 2H2O == 2NaOH ...
双水解
反应有哪些
答:
.酯在酸、碱水溶液中水解,例如:CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH 二糖、多糖的水解,例如淀粉的水解:(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖).二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH .亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2 问题二:
高中
阶段
双水解
...
高中
常见
的双水解
反应有哪些?
答:
常见的能发生“
水解
相互促进的反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等。有关
方程式
:1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-...
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