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高中典型的11个双水解方程式
高中
alo2-与fe3
的双水解
离子反应
方程式
答:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH- Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
双水解
H++OH-=H2O 3AlO2-+Fe3++9H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3H2O
双水解
化学
方程式
(急用!!)
答:
Al3+ +3H2O===Al(OH)3+3H+ CO32-+2H2O===H2CO3+2OH-(CO32-的一级
水解
和二级水解相加得)将两
个方程
叠加:2AL 3+ + 3CO3 2- + 3H2O = 2AL(OH)3↓ + 3CO2↑
求
高中水解的
所有反应
答:
二.
双水解
(一)不是彻底水解,比单一离子水解要强,用 表示,例:1.(NH4)2CO3 水解离子
方程式
为:NH4++CO32- +H2O HCO3-+NH3.H2O 2.CH3COONH4水解离子方程式为:CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3.H2O 3.NH4HCO3水解离子方程式为:NH4++HCO3 - +H2O H2CO3+NH3.H2O (二)...
双水解
的化学
方程式
是怎么得到的
答:
当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。综上所述,
双水解
反应能否完全进行决定于两个因素:1.互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响)2.水解产物的溶解度。二.有关推论及其应用:高学化学中常见的能发生“双水解反应...
关于
高中
化学歧化反应和
双水解
反应
答:
双水解一般不能趋于完成,要用可逆号,只有少部分能用等号,记我传的图就好,下载后打开来看。用线或虚线连接的都能趋于完成,但因为NH3在水中溶解度大,不会逸出,所以反应平衡又逆移了,只有与NH4+反应的还用可逆号。而Fe3+与S2-会发生氧化还原反应,所以不归为单纯
的双水解
,反应复杂,
方程式
多个...
哪些离子之间会产生
双水解
答:
常见的能发生“
水解
相互促进的反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等。有关
方程式
:1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-...
写出2个关于
双水解
的化学
方程式
答:
CH3COO-)+(NH4+)+H2O可逆符号CH3COOH+氨水 (Al3+)+3(AlO2-)+6H2O=4Al(OH)3 (HCO3-)+(NH4+)+H2O可逆符号H2CO3+氨水
高中
涉及
的双水解
反应有哪些
答:
(2)一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体.2、相互水解反应离子
方程式
书写步骤:(1)写出两种离子及其水解产物的化学式,(2)根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数;(3)根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数.3、
高中
涉及
双水解
的离子有:Fe^3+与HCO3^-、CO3^2-、...
关于Fe2+ 和Fe3+的完全
双水解
(
高中
)
答:
Fe2+ +CO32- +H2O = Fe(OH)2↓+CO2↑ Fe2+ + 2HCO3-= Fe(OH)2↓+2CO2↑ 2Fe3+ +3CO32- +3H2O=2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ Fe3++3HCO3- = Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3AlO2- +6H2O=4 Fe(OH)3↓
高中
涉及
的双水解
反应有哪些?
答:
(2)一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体。2、相互水解反应离子
方程式
书写步骤:(1)写出两种离子及其水解产物的化学式,(2)根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数;(3)根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数。3、
高中
涉及
双水解
的离子有:Fe^3+与HCO3^-、CO3^2-...
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