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高中典型的11个双水解方程式
高中
化学盐类
的水解
,都有什么重要规律及其详解,必采纳,速度
答:
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎
双水解
彻底。【以上都是一种盐中的离子水解。】【第二种情况】:另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解。如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子
方程式
如下:3HCO3- + Al^3+ ...
一般
双水解
与完全双水解有什么区别?
答:
完全
双水解
:完全双水解一般含有金属离子。例如:碳酸铝,碳酸氢铝,碳酸铁,硫化铝等。Fe3+和含硫元素的弱酸根离子除外,需考虑氧化还原反应。二、产物不同 一般双水解:一般双水解的产物没有沉淀和气体。完全双水解:完全双水解的产物有沉淀和气体。三、化学
方程式
的书写方式不同 一般双水解:一般双水解...
高二化学
水解方程式
答:
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性;以电离为主的溶液显酸性。例如:hco 3 - 、hpo 4 2 - 在溶液中以水解为主,其溶液显碱性;hso 3 - 、h 2 po 4 - 在溶液中以电离为主,其溶液显酸性。(4)能发生
双水解
的离子组,一般来说水解都...
怎么判断一
个双水解
反应是否完全双水解?
答:
完全水解的话,一般水解产物中有气体或沉淀,从而导致水解反应不可逆。而
双水解
则是组成盐的两种离子都可以发生水解反映,但不一定都是不可逆的,如碳酸铵是双水解,但不是完全水解。完全水解,可以认为是双水解中的特殊。如Al3+和HCO₃-,直至完全的反应。铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解...
高中
化学
答:
CL2+H2O==HCL+HCLO 2HCLO=光照=2HCL+O2 铝离子和碳酸氢根的
双水解方程式
Al 3+ + 3HCO3 - ==3CO2(气体)+Al(OH)3(沉淀)
碳酸盐和氢氧化铁能共存吗?
答:
不能共存,因为发生
双水解
。因为CO32-和Al3+是弱离子,都能水解,CO32-水解呈碱性,Al3+水解呈酸性,酸碱反应即两者相互促进水解,使水解进行更彻底,从而发生双水解。
水解方程式
: CO32- + H2O<=> HCO3- + OH- HCO3- + H2O<=>H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O<=> Al(OH)3+ 3H+ 总反应...
双水解
和彻底双水解有什么区别
答:
x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/500fd9f9d72a6059b41b65c12634349b023bbae6"/> 三、化学
方程式
的书写方式不同 一般
双水解
:一般双水解的化学方程式,要写可逆号,不写...
高中
化学里
双水解
作要求吗?知道的说一下,谢谢了
答:
双水解
是高考考点 高学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-;Al3+与Al(OH)4-等。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题:Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如:ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会...
...请举例。说详细点。如
水解方程式
,电离方程式,电极方程式等
答:
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性;以电离为主的溶液显酸性。例如:HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性;HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性。(4)能发生
双水解
的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡...
高中
化学
水解
的重点归纳
答:
(2)常见的
双水解
反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子
方程式
配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 盐类水解的应用:...
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