求高中化学彻底双水解物质。

Question

求高中化学彻底双水解物质，有规律可寻方便记忆的更好。

Answer 1

发生彻底双水解的常见化合物：Mg3N2(氮化镁)：Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ 或：Mg3N2 + 8H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O Na3N(氮化钠)：Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑ 或：Na3N + 4H2O == 3NaOH + NH3·H2O Na2O2(过氧化钠)：Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2 (2H2O2 == 2H2O + O2↑) (合并：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑) CaC2(碳化钙)：CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + ↑ Mg2C3(碳化镁)：Mg2C3 + 4H2O == 2Mg(OH)2 + (丙炔)↑ Al4C3(碳化铝)：Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Mg2Si(硅化镁)：Mg2Si + 4H2O == 2Mg(OH)2 + SiH4(甲硅烷,空气中自然)↑ Na3P(磷化钠)：Na3P + 3H2O == 3NaOH + PH3(磷化氢,空气中自然)↑ 活泼金属氮化物、活泼金属磷化物、活泼金属硅化物、离子型金属碳化物、活泼金属的过氧化物(还有超氧化物、臭氧化物)等(这里的活泼金属主要指除铍以外的第ⅠA、ⅡA族金属元素)都易发生彻底的双水解。 在溶液中相遇，发生彻底双水解的离子组： 注意：Fe(3+)能够氧化S(2-)、HS(-)、SO3(2-)、HSO3(-)，分别生成S、SO4(2-)，所以Fe(3+)遇这四种离子不发生双水解反应，而是氧化还原反应。 补充一点：含有Na(+)的Na3N、Na3P、Na2O2，Na(+)显然不会水解，但是N(3-)、P(3-)、O2(2-)单方的水解却进行得十分彻底，所以产生大量游离OH(-)而显强碱性。

Answer 2

双水解能进行到底的。铝离子与碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子。
三价铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根离子。

Answer 3

双水解好像只发生在强酸弱碱盐、强碱弱酸盐反应与酸或碱反应的时候，充分考虑反应的实质，那个过量或者那个溶解、沉淀、生成气体等一系列问题。

Answer 4

主要就是氮化镁一类，碳化铝一类，硫化钙一类，碳酸铝一类~

Answer 5

Al3+ N3-
Mg2+ S2-
NH4+ HS-
其他弱碱阳离子 AlO2-
CO32-
HCO3-
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