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锡铁电池电极反应
各种原
电池的正负极反应
方程式
答:
总反应是:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
高二化学题
答:
Cu2+的氧化性比H+的强,锌铜形成原
电池
,加快
反应
速率 锌比铁金属性更强,铁又比
锡
强。锌的还原性比铁强,而锡的还原性比铁弱,.锌与铁形成的原电池中,锌失去电子被氧化,而铁只做
电极
。不反应。铁与锡的原电池中,铁被氧化,锡做电极不反应。所以镀锌后的铁块比镀锡后的铁块更稳定。
化学牛人进
答:
1.首先要明白
反应
中得电子的元素是Cu2+,锌是失电子的,假如直接将锌放进CuSO4里面,锌就会直接和Cu2+反应,失去的电子就没有经过电线,这个反应主要是将电子传达到另一边,最重要的是电子移动的过程。所以将锌片放到ZnSO4溶液中,锌片失去电子,电子经过电信到达铜片那边,铜离子得到电子,盐桥主要起到...
...混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原
电池
,
答:
(1)钢铁在空气酸度不大的环境中,
形成原电池发生吸氧腐蚀,铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应
,负极上铁电极反应式为:2Fe-4e-═2Fe2+,正极碳上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H20+4e-═40H-,故答案为:Fe;2Fe-4e-═2Fe2+;C;O2...
为什么两种不同的金属片放在酸、碱、盐的溶液中,就能成为一个
电池
?
答:
这种水果电池中的反应,学名叫原
电池反应
。原电池的构成条件有三个:(1)
电极
材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。(2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。(3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。由于水果中有成千上万种有机物,发生的反应很多,...
总结电解池阴、阳两极的
电极
方程式的判断方法及其依据。
答:
阳极发生还原反应,其
电极反应
式:Ni2++2e-=NiB. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt分析:电解时阳极发生氧化反应,且有铁、锌失去电子被氧化,故A错;电解的过程中,由于生成的Fe2+和Zn2+不能在电极上被...
高中化学原
电池
电解池方程式怎么写?很乱很乱。有没有什么简单的书写技巧...
答:
电解池中
电极反应
式的书写 1、首先看阳极材料,如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前,金属活动顺序由强到弱: 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉
锡
〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。),则应是阳极失电子,阳极不断溶解,溶液中的阴...
在原
电池
和电解池的
电极
的氧化还原
反应
答:
B.原
电池
的
反应
必须是自发的氧化还原反应,从理论上来讲,任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池;而电解池反一般是非自发进行的氧化还原反应,故B正确;C.电解精炼铜时,因为粗铜含有杂质,所以开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少,故C错误;D.铁、
锡
和合适的电解质...
关于原
电池
中正负极与电解质
反应
的问题
答:
钾钙钠镁铝锌
铁锡
铅 氢 铜汞银铂金 金属是有活泼性高低的 活泼金属先
反应
,这是肯定的(除了钝化和特有性质的情况除外,这是在都能反应的情况下讲的),在原
电池
中如果闭合回路没有断,那么铝不会比镁先反应。原因嘛,和得失电子的能力有关。因为活泼金属容易失去电子,所以先参加反应,每个原子都是...
高中电化学知识
答:
C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时,阳极附近pH值减小.【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该
电池负极
发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写
电极反应
和总
电池反应
方程式时不能出现H+,故放电时的电极...
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