高二化学题

Question

用电化学理论解释下列现象：
1.锌和稀硫酸反应时，如果滴入少量CuSO4可使反应速率加快。
2.镀锌后的铁块比镀锡后的铁块更稳定。

Answer 1

Cu2+的氧化性比H+的强,锌铜形成原电池，加快反应速率
锌比铁金属性更强，铁又比锡强。锌的还原性比铁强，而锡的还原性比铁弱,.锌与铁形成的原电池中，锌失去电子被氧化，而铁只做电极。不反应。铁与锡的原电池中，铁被氧化，锡做电极不反应。所以镀锌后的铁块比镀锡后的铁块更稳定。

Answer 2

Cu2+的氧化性比H+的强，所以加快反应速率。
锌的还原性比铁强，而锡的还原性比铁弱。如果镀锡，那么铁先被氧化。
如果镀锌，锌先与铁被氧化。（而锌被氧化后还可生成致密氧化膜）

Answer 3

1.形成原电池！
2.也是原电池！

Answer 4

1. 锌可以置换出铜，锌铜形成原电池，加快反应速率
2.锌比铁金属性更强，铁又比锡强。锌与铁形成的原电池中，锌失去电子被氧化，而铁只做电极。铁与锡的原电池中，铁被氧化，锡做电极。所以镀锌后的铁块比镀锡后的铁块更稳定。