各种原电池的正负极反应方程式

像氢氧锌锰等

推荐答案 2019-09-23

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-=4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20
正极为：O2+2H2O+4e-=4OH-
由于金属活泼顺序表为：钾
钙
钠
镁
铝
锰
锌
铬
铁
镍
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
负极（Zn）：Mn－2e＝Mn2＋
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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第1个回答 2021-02-04

判断以下4组原电池的两极，电极反应方程式，你们会做吗

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原电池各种情况下的电极反应答：1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应...

原电池正负极反应方程式答：负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性）负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正...

电极反应方程式怎么写?答：负极（Zn）：Zn-2e- =Zn2+ 正极（Cu）：2H+ +2e- =H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+ +H2（气体）2.正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。负极（Zn）：Zn-2e- +2OH- =Zn（OH)2 正极（Ag2o) ：Ag2o+2e- +H2O=2Ag+2OH- 放电总反应：Zn+Ag2o+H2O...

原电池中正负极的化学方程式答：负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。

高中化学原电池的方程式及正负极答：对于任何一个氧化还原反应都可以组成原电池，如铜锌原电池，电池反应是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e =Cu；锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e

原电池的正负极方程式的书写方法?答：电极反应方程式的书写负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。正极：①当负极材料能与电解液直接反应时...

原电池的正负极方程式怎么写电解池的阴阳极方程式怎么写答：负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极：Zn2+ + 2e =Zn （阴极的还原反应）通过对铜电极...

原电池正负极反应书写答：碱性正极：O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- 负极：2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总反应式： 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性正极：O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极：2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式：2 H2 + O2 == 2 H2O ...

化学 原电池中正负极反应答：这里介绍一种用电子守恒写的方法。下面举个例子甲烷的燃料电池写法甲烷碱性环境(NaOH)：总反应式CH4+2NaOH+O2===Na2CO3+H2O 负极：CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O 正极：O2+2H2O+4e-===4OH- 先看负极：甲烷中的氢原子看成+1价，则碳原子看成-4价，它的最终产物是Na2CO3，其中的C是+4价...

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