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锡铁电池电极反应
高中电化学知识
答:
【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该
电池负极
发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写
电极反应
和总
电池反应
方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2 =Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2 。原电池充电时...
原
电池
和电解池
反应
时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
【电解池有外接电源,靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而原
电池
是靠化学反应产生电动势,本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源,而原电池没有。】【(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)(1)能量转化形式: (2)电极材料名称:(3)
电极反应
:(4...
电池
负由哪些部分组成?
答:
电池负极
通常由以下几个部分组成:1. 负极活物质:负极活物质是负极的主要组成部分,起到存储和释放电子的作用。常用的负极活物质有锌、铁、铝、
锡
等。这些金属元素在充电过程中与电解液发生氧化
反应
,产生金属离子和电子;在放电过程中与电解液发生还原反应,消耗电子。2. 电解液:电解液提供离子载体,在负极...
铜.锌.铁三种元素的标准
电极
电位哪个最高,哪个最低?
答:
铜最高,锌最低。比如干
电池
,铜
正极
比锌
负极
电位高1.5伏。记得高中化学里金属活跃顺序是:钾钙钠镁铝锌
铁锡
铅氢铜汞银铂金,电势由低到高,氧化性由高到低。
化学原
电池
和电解池问题
答:
在原
电池
中,位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来,两者相差的越远
反应
越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气 在电解池中,首先你要明确阳极只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极一般情况下除了石墨
电极
,Pt, ...
为什么能
反应
啊,原
电池
不是得金属和电解
答:
很高兴为你解答!在原
电池
、电解池的
电极反应
中,要明白两个大前提:第一,自发的氧化还原反应.也就是说,这个反应在不加其他任何条件的前提下,能够发生;第二,就是金属活动性顺序和非金属的活泼型顺序问题,虽然高中教材和辅导书中给出了一般化的经验,方便学生记忆,但是这些活动性顺序都只是在一般情况下...
以盐酸为电解液,锌为
正极
,铜能为
负极
吗
答:
所以其实大概估计一下标准
电极
电势就可以知道了,因为如果标准电极电势之间的差别很大,那么溶液中离子的浓度的影响就很小啦。电极电势比较大先反应,查表,应该可以知道,cl-先被氧化,它的电极电势比较大,所以,是可以用铜作为
负极
的。楼上各位,请注意,是电解反应,不是
电池反应
。。。
如何用标准
电极
电势证明一氧化铅与稀盐酸
反应
答:
当总的
电池反应
的E>0时,反应即可自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底。 至于氧化性与还原性,有一下规律:标准
电极
电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强。举个例子: O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V Cl...电极电势越大,氧化能力越强;两个...
高中电化学对于金属保护的理解
答:
应该是牺牲(原
电池
)阴极保护法和外加电流的保护法,牺牲(原电池)阴极保护法的根据是金属活动顺序表,钾钙钠镁铝锌
铁锡
铅 氢 铜汞银铂金。这是金属活动顺序表,前面的置换后面的。H是分界点。所以只要把要保护的金属放在阳极,把比它活泼的金属放在阴极,那么外环境就会先腐蚀阴极比较活泼的阴极,也...
电化学原
电池
中怎样判断正负极,比如已经知道Fe和Zn两个
电极
,溶液是稀硫...
答:
金属活动性顺序,如Al,Fe构成原
电池
,溶液是稀硫酸,那麼Al就是
负极
,Fe是
正极
是否出现钝化,如Fe,与Cu构成原电池,溶液是冷的浓硝酸,Fe遇到冷的浓硫酸或者浓硝酸会出现钝化,形成致密的保护膜,阻止Fe
反应
,那麼此时Cu是负极,Fe是正极 是否具有两性,如Al,Mg构成原电池,溶液是NaOH,因为Mg不...
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