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配位化合物稳定性比较
如何
比较
配合
物稳定性
的大小
答:
正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定
。根据《如何比较配合物稳定性的大小》资料显示,正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或...
配位化合物
为什么
比较稳定
?
答:
1、正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;2、共价性显著,越稳定
;3、配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH...
怎么
比较配位化合物
的
稳定性
?[Zn(NH3)]2+与[Zn(CN)4]2- 的稳定性;[Fe...
答:
稳定性
:[Zn(NH3)]2+ < [Zn(CN)4]2- CN-是强场配体 [Fe(C2O4)3]3- < [Al(C2O4)3]3- Al3+半径小
配位化合物
都很
稳定
吗
答:
配位化合物的稳定性受到多种因素的影响,如配体性质、中心原子的电荷和半径、以及配合物形成的酸碱特性等
。过渡金属离子由于其空的d轨道和自由的d电子,通常更容易形成稳定的配合物。另外,硬酸与硬碱、软酸与软碱形成的配合物较为稳定,这与它们的电子结构有关。举例而言,Fe2+与F-形成的配合物更稳...
为什么[Cu(NH3)4]2+ 的
稳定性
比[Cu(en)2]2+的稳定性小?这道题下面几...
答:
所以和银的配合物稳定性不如硫代硫酸根
。第三个是由于氰离子是个很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以配位化合物更稳定。在单齿配体中,很少有配位能力比氰离子还强的。第四个,金属离子电荷数高的更稳定,这对别的金属也适用。因为更多的正电荷可以更好的吸引住高电荷密度的配体。
银的配合
物稳定性
大小
比较
答:
而氨是个
比较
硬的配体,所以和银的配合
物稳定性
不如硫代硫酸根。氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以
配位化合物
更稳定。在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强。配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度的大小。这是配合物(见配位化合物)最...
怎样
比较
配合物的
稳定性
答:
而是来自配位体原子本身。含有配位键的化合物就不一定是
配位化合物
,如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键,但由于没有过渡金属的原子或离子,故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物,如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。
配位化合物
的主要性质
答:
稳定性
通常,
配位化合物
的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分(中心原子和配位体)。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子(离子)和配位体,例如〔Cu(NH3)4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3:配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似,也有其离...
什么是
配位化合物
在水溶液中的
稳定性
?
答:
配离子的稳定常数可随温度而变化。一般说来,若水溶液中的
配位
反应为放热反应,温度升高,稳定常数K稳值下降;若为吸热反应,温度升高,稳定常数K稳值升高。2.压力 压力也会影响配合物在溶液中的
稳定性
。实验表明,增大压力时,配离子的离解度一般是增大。例如,当压力从10132.5Pa增大到20265×104Pa...
AgCl沉淀的性质
答:
即
络合物
),因生成
配位化合物
的
稳定性
比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来
比较
或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易溶于水.)加KBr溶液后,反应如下 Ag(NH3)2Cl+KBr=AgBr↓+2NH3+KCL (AgBr黄色沉淀,AgBr比AgCl更难溶解)...
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