为什么［Cu（NH3）4］2+ 的稳定性比［Cu（en）2］2+的稳定性小？这道题下面几个也不太

如题所述

推荐答案 2017-10-13

NH3和en都是氨基氮原子配位，但en是个二齿配体，所以配位更稳定。就像两只手抓东西比一只手更稳一样。
第二个，可以用软硬酸碱理论解释。银离子是个比较软的18电子构形阳离子，所以它与更软的硫原子配位更紧密。而氨是个比较硬的配体，所以和银的配合物稳定性不如硫代硫酸根。
第三个是由于氰离子是个很强的希格玛配体，比氟离子强得多，所以配位化合物更稳定。在单齿配体中，很少有配位能力比氰离子还强的。
第四个，金属离子电荷数高的更稳定，这对别的金属也适用。因为更多的正电荷可以更好的吸引住高电荷密度的配体。追问

谢谢回答的这么详细弄清楚了

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可是怎么解释Cu(NH3)43+的稳定性并不如Cu(NH3)42+呢答：这个问题我们换个角度解释：我们看看下列过程的能量变化 Cu(NH3)42+ = Cu(NH3)43+ 这个过程Cu2+的d9要变为Cu3+的d8，既要克服一个第三电离能，第三电离能往往很大；虽然这个过程增加了CFSE,但不足以补偿电离能

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