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配位化合物稳定性比较
配位化合物
的性质与哪些因素有关?
答:
2、共价性显著,越
稳定
;3、
配位
原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH₃中的N原子。在配合物中,中心原子与...
配合物具有哪些
稳定性
的特征?
答:
配合物的
稳定性
如下:配合物的稳定性通常以五元环和六元环形成的配合物最为稳定。若环上有双键,则六元环形成的配合物最稳定。配体上取代基的亲电性可增加配体的碱性,使配合物的稳定性增加;但也可产生空间阻碍,使稳定性下降。
配位化合物
配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或...
依据什么
比较配
离子的
稳定性
的强弱
答:
2、共价性显著,越
稳定
;3、
配位
原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH₃中的N原子。在配合物中,中心原子与...
影响配合
物稳定性
的因素有哪些?(
配位
化学)
答:
影响配合
物稳定性
的最主要因素就是配合物中配体即中心原子的配位数,中心原子的配位数越大,配合物就越稳定,如乙二胺四乙酸二钠。含有配位键的化合物就不一定是
配位化合物
,如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键,但由于没有过渡金属的原子或离子,故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子...
配合物在水溶液中的存在形式
答:
研究配合物的化学分支称为配位化学。
稳定性
:通常,
配位化合物
的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分(中心原子和配位体)。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子(离子)和配位体,例如〔Cu(NH3)4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3:配位本体在溶液中的离解平衡...
AgCl沉淀为什么不溶于浓氨水?
答:
即
络合物
),因生成
配位化合物
的
稳定性
比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来
比较
或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易溶于水.)加KBr溶液后,反应如下 Ag(NH3)2Cl+KBr=AgBr↓+2NH3+KCL (AgBr黄色沉淀,AgBr比AgCl更难溶解)
氯化银与浓氨水反应
答:
即
络合物
),因生成
配位化合物
的
稳定性
比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来
比较
或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易溶于水.)加KBr溶液后,反应如下 Ag(NH3)2Cl+KBr=AgBr↓+2NH3+KCL (AgBr黄色沉淀,AgBr比AgCl更难溶解)
AgCl沉淀为什么不容易与浓氨水作用?
答:
即
络合物
),因生成
配位化合物
的
稳定性
比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来
比较
或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易溶于水.)加KBr溶液后,反应如下 Ag(NH3)2Cl+KBr=AgBr↓+2NH3+KCL (AgBr黄色沉淀,AgBr比AgCl更难溶解)
大学化学题:为什么Agcl能溶解在氨水中?溶解之后再滴加KBr溶液,为什么又...
答:
即
络合物
),因生成
配位化合物
的
稳定性
比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来
比较
或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易溶于水.)加KBr溶液后,反应如下 Ag(NH3)2Cl+KBr=AgBr↓+2NH3+KCL (AgBr黄色沉淀,AgBr比AgCl更难溶解)
影响配合物的
稳定性
的主要因素有哪些?
答:
影响配合
物稳定性
的最主要因素就是配合物中配体即中心原子的
配位
数,中心原子的配位数越大。配合物就越稳定,如乙二胺四乙酸二钠。配合物是
化合物
中较大的一个子类别,广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中,近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相关连,并且与现今化学...
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