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配合物稳定性比较方法
配合物
的
稳定性
怎么
比较
答:
配合物的稳定性可以通过以下几个方面进行比较:1. 配位原子的电子亲和能力:配位原子的电子亲和能力越大
,越容易形成配位键,从而使配合物稳定性增加。2. 配位原子的硬度/软度:硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物,而软配体则更适合与软金属离子形成稳定的配合物。3. 配位键的键能:配位键的...
如何
比较配合物稳定性
的大小
答:
正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定
。根据《如何比较配合物稳定性的大小》资料显示,正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或...
如何判断
配合物
的
稳定性
答:
1、方法一,
通过稳定化能来判断,配合物形成后获得的稳定化能越大,配合物越稳定
;2、方法二,配合物分为内轨配合物和外轨配合物,内轨配合物比外轨配合物稳定;3、方法三,当配合物以同种元素或同周期元素为中心时,中心正电荷数目越大越稳定;4、方法四,配合物的配体中配位原子的电负性越小越...
如何
比较配合物
的
稳定性
?
答:
配体CN-的分裂能更大,其
稳定
化能应大\x0d\x0a\x0d\x0aB [FeF5]2-> [Fe(SCN)5]2- 都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能应大\x0d\x0a\x0d\x0aC [PtCl4]2-<[NiCl4]2- 都是Cl-配体,Pt2+的
怎样
比较配合物
的
稳定性
答:
当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH₃中的N原子。在
配合物
中,中心原子与配位体之间共享两个电子,组成的化学键称为配位键,这两个电子不是由两个原子各提供一个,而是来自配位...
配合物 稳定性比较
答:
不同类型的
配合物
其
稳定
常数的表达式不同,直接
比较
它们的稳定常数大小没有意义。例如,类型1(八面体配合物)M + 6L <---> [ML6] K(稳)= [ML6]/[M][L]^6 L: H2O, X-, NH3, ...类型2(四面体配合物)M + 4L <---> [ML4] K(稳)= [ML4]/[M][L]^4 ...
下列
配合物
的
稳定性
从大到小的顺序,正确的是
答:
下列
配合物
的
稳定性
从大到小的顺序,正确的是 A.[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2- B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3- C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+ D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4- 正确答案:C ...
EDTA和铬黑T分别与Ca .Mg 形成的
配合物稳定性
顺序是怎样的?
答:
水样总硬度滴定过程中,是以络合滴定
法
进行的,常采用络合剂为标准溶液,其中最常用的是乙二胺四乙酸二钠盐,EDTA与金属离子
络合物
的
稳定性
与溶液中的pH值有关,例如EDTA与Ca²+、Mg²+的络合物在pH=10~11时最稳定;而与Me³+的络合物则在pH=3~4时最稳定。
银的
配合物稳定性
大小
比较
答:
而氨是个
比较
硬的配体,所以和银的
配合物稳定性
不如硫代硫酸根。氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以配位化合物更稳定。在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强。配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度的大小。这是配合物(见配位化合物)最...
铁和EDTA的
络合物
,铁与氟的络合物,铁与磺基水杨酸的络合物谁更
稳定
答:
由于三种配合物的 n 不同,所以不可以直接由 K(稳) 来
比较
稳定性,需要计算相同浓度(为计算方便,选单位浓度)的溶液中,游离铁离子的浓度,c(Fe3+) 越高,相应的
配合物稳定性
越差,反之亦然。Fe3+ + nL = FeLn 平衡/mol·L-1 x nx 1-x 由于三种配合物的 K(稳) ...
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