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等体积等浓度的氨水和盐酸
将相同
体积
,物质的量
浓度的氨水和盐酸
混合后,溶液中离子浓度由大到小...
答:
相同
体积
,物质的量
浓度的氨水和盐酸
混合,氨水是弱碱,不可能完全电离,换句话说,还有少量的氨水是不会参加反应的,所以 氯离子最大, 铵根离子其次(既然是酸碱中和反应,氢离子和氢氧根离子肯定是 是最少的),至于哪个是最少的,刚刚已经说过了,“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全...
浓度
均为0.1 mol·L-1
的氨水与盐酸等体积
混合后的溶液中:c(H+)=c...
答:
因为两溶液等混合,刚好完全反应
NH3·H2O
+
HCl
==NH4Cl+H2O 其实生成的最终产物是NH4Cl的水溶液 会发生水解 有:NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+根据质子守恒 H2O《===》H+ +OH-电离出来的H+和OH-都相等 而溶液中的H+都是有水电离的 而水电离出来的OH-有两个去向:一个存在溶液中,一个跟NH4+结合...
相同
浓度的氨水和盐酸等体积
混合,为什么导电能力会减弱?
答:
氨水
具有碱性,
盐酸
具有酸性,两者混合发生中和反应。有部份氢离子与氢氧根离子结合成难电离的水。使溶液中的离子有很大的减少,所以导电能力有较大的减弱。。
等浓度的 氨水和盐酸
的 呈碱性 混合溶液中的离子浓度的大小关系是什么...
答:
等浓度的氨水和盐酸
混合,如果是
等体积
的话,则溶液该呈酸性,然而混合于碱性,则混合溶液中氨水过量,即最后的混合溶液是氯化氨和氨水的混合溶液。又:混合溶液中的Cl-完全来自在于盐酸,并且在混合溶液中只以离子状态形式存在,而OH-在混合溶液中来自于氨水的电离,而氨水是弱碱,只有一小部分电离出来OH...
盐酸和氨水等体积
混合,盐酸是氨水的物质的量
浓度的
二倍,混合溶液中离子...
答:
我觉得先假设
盐酸和氨水
是
等体积等
物质的量
浓度
混合,那么就恰好生成一份氯化铵。但现在盐酸的量浓度是氨水的两倍,所以盐酸过量。所以溶液成酸性环境。酸性环境下氢离子过量抑制了铵根的水解,所以铵离子较多。氢氧根离子是由水电离的,酸性环境下很少。所以我认为是铵根离子多于氢氧根离子。
常温下,把
盐酸和氨水等体积
混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确...
答:
【1】应该是把
等浓度的盐酸和氨水
,
等体积
混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是 B 【2】例如,0.1mol/L
HCL
\ NH3,等体积混合,其产物是 0.05 mol/L NH4CL,PH = 5.23 ,才可以选择B
...某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述
氨水与盐酸等体积
混合,所得溶液中各...
答:
设强电解质
盐酸
PH=2,即
浓度
为0.01mol/L。则
氨水
PH=12,氢氧根离子浓度为0.01mol/L,因为氨水是弱电解质,只有部分电离,所以
NH3·H2O
物质的量远大于0.01mol/L,远大于
HCl
。所以
等体积
混合后溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)由于正负离子守衡关系,则必须有c(NH4+)>c(Cl-)综上:c(NH4+)>c...
同等质量同等
浓度的氨水和盐酸
答:
你应该要问的是同等
体积
同等
浓度的
这两种溶液混合吧?答案是这两种物质浓度的二分之一 因为
氨水与盐酸
一比一反应生成了氯化铵 但是体积扩大了一倍 所以浓度变为原来的二倍了 相当于稀释了
同
浓度
,同
体积的盐酸和氨水
混合后恰好酸碱中和吗?
答:
不会,同
浓度
,同
体积的盐酸和氨水
混合后恰好生成NH4Cl,NH4Cl水解成酸性
氯化铵溶液中加同
浓度
同
体积的盐酸
/
氨水
,那个铵根离子浓度大...
答:
因为是
等体积
混合,那麼与
氨水
混合后,溶液中的NH4+
浓度
大 因为酸,碱的电离要大於盐类的水解,此时只要考虑氨水的电离,那麼NH4+浓度自然大 而NH4Cl
与HCl
混合,虽然引入了大量的H+,抑制了NH4+的水解,但是还是没有上面的NH4+浓度大
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