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碳酸氢钠溶液中微粒浓度大小
nahco3溶液中微粒浓度
答:
[OH-]>[H+]^。在
NaHCO3溶液中
,
微粒浓度大小
比较如下:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]、[Na+]>[H2CO3]、[Na+]>[CO32-]。由于水解程度大于电离程度,所以[OH-]>[H+]^。
碳酸氢钠溶液微粒浓度
比较
答:
如图
表示0.1mol/L的
碳酸氢钠溶液中
有关
微粒浓度
的关系正确的是
答:
所以C(H+)>C(CO32-)H+和OH-根据
溶液的
酸碱性即可判断
碳酸钠
和
碳酸氢钠
为1:1混合,
溶液中
各
微粒的浓度
关系
答:
Cna大于Chco3大于Cco3大于Coh大于Ch
碳酸氢钠微粒浓度
排序,碳酸根离子浓度和氢离子浓度谁大
答:
Na+>HCO3->OH->H+>CO32- HCO3-=可逆=H++CO32- H2O=可逆=H++OH- HCO3-电离出cH+=cCO32-,但水还电离出H+所以cH+>cCO32-
...物质
的
量
浓度
关系不正确的是( )A.在0.1 mol?L-1
NaHCO3溶液中
...
答:
A.
碳酸氢钠溶液
呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,但都较微弱,钠离子不水解,所以
溶液中
离子
浓度大小
顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A正确;B.溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)-c(H+...
碳酸氢钠
在高中化学做实验时一般都干什么啊,怎么老看到它?
答:
弱酸酸式盐。水解程度比碳酸钠小,与碳酸钠比较水解程度,用于比较
碳酸氢钠溶液中微粒浓度大小
。会出现在苯酚与CO2反应。会出现与石灰水反应或与氢氧化钡反应,这里有离子方程式可以考查对错。与硫酸铝易双水解。主要用于制作泡沫灭火器。生活中用于制作包子馒头。医药上可以用作治疗胃酸过多,但不适用胃...
...
浓度
关系正确
的
是( )A.在0.1 mol?L-1
NaHCO3溶液中
:c(Na+)>_百度...
答:
A.
碳酸氢钠
中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(H2CO3),故A错误;B.
溶液中
存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c...
...量
浓度
关系正确
的
是( )A.0.1 mol/L
NaHCO3溶液中
:c(
答:
A.
碳酸氢钠溶液
了碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,所以c(o多COs)>c(COs多-),故A错误;B.根据物料守恒得c(Na+)=多c(S多-)+多c(o多S)+多c(oS-)①,根据电荷守恒得c(Na+)+c(o+)=多c(S多-)+c(Oo-)+c(oS-)②,将①带入②得c(Oo-)-c(o+)=c(oS...
...
浓度
关系不正确
的
是( )A.0.1mol/L的
NaHCO3溶液中
:c (Na+)+c...
答:
A.根据电荷守恒得c (Na+)+c (H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),
碳酸氢钠溶液
呈碱性,说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),所以得c (Na+)+c (H+)+c(H2CO3)>c (HCO3-)+c(CO32-)+c (OH-),故A错误;B.二者混合后,酸根...
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