下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A．0.1mol/L的 NaHCO3溶液中：c （Na+）+c （H+）+C（H2CO

Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）A．0.1mol/L的 NaHCO3溶液中：c （Na+）+c （H+）+C（H2CO3）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c （OH-）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞C（HX）＞C（X-）＞C（H+）＞C（OH-）C．在纯碱溶液中存在：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）D．0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO-）+C（OH-）=C（H+）

Answer 1

A．根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以得c （Na⁺）+c （H⁺）+c（H₂CO₃）＞c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-），故A错误；
B．二者混合后，酸根离子水解程度和酸的电离程度相对大小未知，所以无法判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c （Na⁺）=2c（HCO₃^-）+22c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选AB．