表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是

如题所述

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第1个回答 2019-05-20

看到系统消息来得
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)
解释一下是因为Na+不水解
HCO3-水解
所以得出第一个>
然后HCO3-电离生成CO32-和H+，而H+水的微量电离也会产生
所以C(H+)>C(CO32-)
H+和OH-根据溶液的酸碱性即可判断

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表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是答：所以C(H+)>C(CO32-)H+和OH-根据溶液的酸碱性即可判断

0.1mol/LNa2CO3溶液中个微粒浓度关系正确的是答：首先是电荷守恒，B选项CO3 2-带两个电荷，所以c(CO3 2-)前面要加个2 c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）接下来是物料守恒，有下列关系 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c（Na+）/2 所以D选项是对的 ...

...浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3...答：故A错误；B．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；C．二者混合后，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，

在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )A.c(Na+)>c...答：C．根据物料守恒得c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（H2S），溶液中硫氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，所以c（OH-）＞c（H2S），所以c（Na+）＞c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-），故C错误；D．根据物料守恒得c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（H2S），故D正确；故选D．

...的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+...答：则由c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜2c（SO42-），故B正确；C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（...

...浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c_百度...答：说明HCO3-的水解程度大于电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A错误；B．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；C．二者混合溶液溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3...

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,0.1mol/LpH=4...答：A.0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；B．NaHCO3溶液中，根据电荷守恒，应有：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，应有：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3...

0.1MOL/LNaF溶液与0.1MOL/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中微粒之间浓度...答：0.1MOL/LNaF溶液与0.1MOL/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中微粒之间浓度关系正确的是 C(Na+)=2C(F-)+2C(HF)。满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。

...下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/LCH3CO...答：Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-），故B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）...

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