下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞

Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以pH相等的这几种溶液浓度从小到大顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于水解程度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选BC．