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硫化钾溶液中离子浓度大小
中国古代曾用银器查毒,其主要产物为Ag2S.
硫化
物通常有“废物”之称...
答:
H2S-+OH-;硫离子水解分两步进行,第一步水解程度远远大于第二步,但水解程度都较小,硫氢根离子和硫离子水解都生成氢氧根离子,只有硫离子水解生成硫氢根离子,溶液呈碱性,则
溶液中离子浓度 大小
顺序是C(K+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),故答案为:碱性;S2-+H2O?HS-+OH...
0.1mol/L的
K2S溶液中
,有关粒子的
浓度大小
关系...
答:
c(S2-)<0.3mol/L,B不正确;C、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,C不正确;D、根据质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正确,答案选D。考点:考查
硫化钾溶液中离子浓度
关系的正误判断 ...
硫化钾溶液中
钾
离子的浓度
与硫
离子浓度
之比 如题.
答:
所以综上,C(K+):C(S2-)应该大于2:1
在
硫化钾溶液中
,为什么硫氢根浓度大于氢
离子浓度
答:
由于氢硫酸根水解结合氢离子,使得
溶液中
的氢
离子浓度
下降,溶液呈碱性。S2- + H2O==HS- + OH-从这个水解反应,可知硫氢根的浓度等于取氢氧根的浓度。溶液呈碱性,即氢氧根浓度大于氢离子浓度,亦即硫氢根浓度大于氢离子浓度。
硫化钾溶液中
钾
离子的浓度
与硫
离子浓度
之比
答:
不对哦~
K2S
在
水溶液中
是会完全电离的 K2S=2K+ + S2- 这样看的确有 C(K+):C(S2-)=2:1 但是 S2-是弱酸根 所以它会水解 存在 S2-+ H2O=可逆=HS- + OH- 又有二级水解 HS- + H2O = H2S + OH- 所以综上,C(K+):C(S2-)应该大于2:1 ...
...总
浓度
最大
的
是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L
硫化钾
0.2mol/L硫酸铵 0...
答:
1。首先判断各物质的电离情况,完全电离还是部分电离,阴离子的释放程度 2。再算出,各
溶液
为水解前阴
离子的浓度
。0.2mol/LNacl ---氯离子0.2mol/l;0.2mol/LK2S---硫离子0.2mol/l;0.2mol/L(NH4)2SO4---硫酸根0.2mol/l;0.1mol/LBa(OH)2---氢氧根0.2mol/l;3。分析各离子水解...
相同
浓度的硫化钾
和硫酸铵
溶液
,谁的阴
离子
总浓度最大,为什么?
答:
其次,比较
大小
硫
离子
对应的酸为氢硫酸(弱酸),所以它在
溶液中
会水解,方程式为 S2- + 2H2O=(可逆)(没有可逆号了)H2S + 2OH- 而硫酸根对应的酸为硫酸(强酸),故不会水解 假设
硫化钾
和硫酸铵
浓度
均为n,则全部的硫离子(水解的和没水解的)和硫酸根相同 但是,由于硫离子可水解,且1...
在
硫化钾溶液中
,为什么硫氢根的浓度大于氢
离子浓度
?
答:
只是应为:
K2S
是强碱与弱酸生成的盐,水解:H2O+S2- --- HS- + OH- 也就是说每谁接生一个HS-
离子
,就会生成一个OH-离子,所以随着水解的进行OH-离子增加溶液呈碱性,碱性
溶液中
的H+离子会多吗?
...钾两
溶液中
,
硫化钾溶液
阴
离子
总数和
硫氢化钾溶液
阴离子总数谁多...
答:
HS- =H+ + S2- HS- + H2O=H2S + OH- H2O=H+ +OH-
溶液
均呈碱性 硫化钾的碱性要比琉氢化钾强
硫氢化钾
中,水解大于电离
硫化钾中 离子浓度
K+ > S2- > OH- > HS- > H+ 硫氢化钾中c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)可以这样想 硫化钾中S2- + H2O=HS- +...
在
硫化钾溶液中
,为什么硫氢根的浓度大于氢
离子浓度
答:
硫化钾电离
的
硫
离子
和水电离氢离子结合生成硫化氢.
硫化钾水溶液
呈碱性.
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