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在硫化钾溶液中,为什么硫氢根的浓度大于氢离子浓度?
如题所述
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推荐答案 2014-03-13
只是应为:K2S是强碱与弱酸生成的盐,水解:H2O+S2- --- HS- + OH- 也就是说每谁接生一个HS-离子,就会生成一个OH-离子,所以随着水解的进行OH-离子增加溶液呈碱性,碱性溶液中的H+离子会多吗?
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第1个回答 2014-03-14
K2S+H2O= 2K+ +HS- + OH-硫化钾是强碱弱酸盐水解显碱性HS-浓度大于 H+的浓度。本回答被提问者采纳
相似回答
在硫化钾溶液中,为什么硫氢根的浓度大于氢离子浓度
答:
硫化钾电离的硫离子和水电离
氢离子
结合生成硫化氢.
硫化钾水溶液
呈碱性.
在硫化钾溶液中,为什么硫氢根浓度大于氢离子浓度
答:
由于氢硫酸根水解结合氢离子,使得溶液中的氢离子浓度下降,溶液呈碱性
。S2- + H2O==HS- + OH-从这个水解反应,可知硫氢根的浓度等于取氢氧根的浓度。溶液呈碱性,即氢氧根浓度大于氢离子浓度,亦即硫氢根浓度大于氢离子浓度。
如图 化学知识
答:
(1)是水解造成的。(2)质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为
溶液中的
三大守恒关系。例如:Na2CO3溶液 ①电荷守恒: C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷 ② 物料守恒: C(Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO...
为什么
0,2mol/L的
硫化钾里的
阴
离子浓度大于
0,2mo l/L
答:
如果S2-不水解,那么S2-的浓度等于0.2mol/L 原因①:H2O ==可逆== H+ + OH-,水的电离使得
溶液中
有少量OH-,所以阴
离子浓度
要略大于0.2mol/L 原因②:第一步水解使得阴离子浓度增加,第二步水解阴离子浓度不变 所以总体看来S2-的水解使得溶液中阴离子
的浓度大于
0.2mol/L 望采纳o,亲!!
中国古代曾用银器查毒,其主要产物为Ag2S.
硫化
物通常有“废物”之称...
答:
(1)
硫化钾
为强碱弱酸盐,硫离子水解而使其溶液呈碱性,其水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S-+OH-;硫离子水解分两步进行,第一步水解程度远远大于第二步,但水解程度都较小
,硫氢根
离子和硫离子水解都生成氢氧根离子,只有硫离子水解生成
硫氢根离子,
溶液呈碱性,则
溶液中离子浓度
...
...钾两
溶液中,硫化钾溶液
阴
离子
总数和
硫氢化钾溶液
阴离子总数谁多...
答:
硫氢化钾中
硫氢根
要电离,水解 HS- =H+ + S2- HS- + H2O=H2S + OH- H2O=H+ +OH- 溶液均呈碱性
硫化钾的
碱性要比琉氢化钾强
硫氢化钾中,
水解大于电离
硫化钾中
离子浓度
K+ > S2- > OH- > HS- > H+ 硫氢化钾中c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)可以这...
一升两摩尔每升的
硫化钾溶液中硫离子
和
硫氢根的
总数为2na。
答:
S2-水解,使得
离子
数目增多!S2- + H2O = HS- + OH- 1个离子变成2个了!所以阴离子数目肯定多于0.2NA ,但一定少于0.4NA
相同
浓度的硫化钾
和硫酸铵
溶液,
谁的阴
离子
总浓度最大
,为什么?
答:
硫化钾
阴
离子浓度
大 首先,先弄清楚各自溶液中所含的阴离子 硫化钾—1.氢氧根(由于水的电离,所有水溶液都有
氢离子
和氢氧根)2.硫离子 硫酸铵—1.氢氧根 2.硫酸根 其次,比较大小 硫离子对应的酸为
氢硫
酸(弱酸),所以它
在溶液中
会水解,方程式为 S2- + 2H2O=(可逆)(没有可逆号了)H2S + ...
...钾两
溶液中,硫化钾溶液
阴
离子
总数和
硫氢化钾溶液
阴离子总数谁多...
答:
硫化钾:K2S 硫氰化钾:KHS 由于
氢硫
酸是弱酸,所以S2-会部分水解,反应式为:S2- + H2O = HS- + OH- 1mol的硫
离子
可以水解出两摩尔的阴离子。而
硫氢根
水解后阴离子数目不变。因而等物质的量的前提下
,硫化钾溶液的
阴离子总数较多。
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