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溴的氧化物的水化物是强酸吗
如何比较cl和br
的氧化物的
强弱
答:
1.通过非金属单质间的置换来判断.如:把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2,则氯的非金属性比
溴
强.2.根据其最高价
氧化物的水化物
的酸性强弱来判断.具体实验证明不太清楚,不过可以告诉你HClO4是无机酸中最
强酸
.3.通过元素跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断.如:H2与Cl2在光照或点燃条...
什么最高价
氧化物的水化物是
一种
强酸
答:
Cl S N Br等非金属性比较强的都可以,其中Cl的最高价
氧化物对应的水化物
高氯酸HClo4是无机化学中酸性最强的
...原子序数依次增大,X的最高价
氧化物对应的水化物为
强
答:
Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
,W与Z同主族,且其原子序数相差18,则Z属于第三周期元素,X对应的碱是强碱,则X是钠元素,Y的原子序数小于Z,则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,
最高价
氧化物对应水化物
的酸性怎么比较?
答:
最高价氧化物对应的水化物通常具有很强的酸性和碱性
。元素的氧化值越高,其最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性就越强。例如,高氯酸是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,其酸性比硫酸还要强。同样地,氢氧化钠是钠元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性非常强。最高价氧化物对应的水化物还可以表...
化学问题:F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl
是强酸
答:
利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是含氧酸
,而不能是非含氧酸(氢化物)。比如说,由于非金属性Cl>Br>I,因此酸性HClO4>HBrO4>HIO4;但是因为F没有最高价氧化物,自然也没有对应的水化物(含氧酸),因此不能参与比较。同时,在...
高一化学下
答:
Mg + Br2 == MgBr2 解析:Y原子的次外层电子数为2 且Y的最高价
氧化物的水化物是
一种
强酸
即可推出 Y 是第二周期的 N 氮 X的氢氧化物难溶于水 所以一定是镁或铝 然而X与Y的族序数之和等于Z的族序数 故X的族序数一定不是3 可以由此推出X是 Mg 镁 那么 由此可得Z一定是 Br
溴
...
非金属性越强,最高价
氧化物的水化物
的酸性越强为什么不符合HF,JCL,HBR...
答:
非金属性越强,最高价
氧化物的水化物
的酸性越强;例如:非金属性:P<S<Cl 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 而HF、HCl、HBr、HI都是无氧酸,而无氧的酸的非金属性越强,酸性越弱.因为非金属性越弱,非金属原子与氢原子的结合能力越弱,化学键的键能越小,在水分子中越容易解离成离子.例如非金属性:F>Cl...
化学问题--1-20号元素中酸性最强的化合
物是
什么?
答:
1.成酸元素的最高价
氧化物对应的水化物
酸性越强,则元素非金属性越强;例如:第三周期:Si,P,S,Cl 它们的最高价氧化物分别是:SiO2,P2O5,SO3和Cl2O7,则对应的酸是,H2SiO3(或H4SiO4)极弱的酸,H3PO4(中
强酸
),H2SO4(强酸),HClO4(最强的酸)。显然酸性依次递增。导致这个结果...
什么
是强酸
,强碱?
答:
强酸
是在水溶液中能完全电离的酸,主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢
溴
酸、氢碘酸、氯酸。强碱则是水溶液中能完全电离的碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。所谓强碱、弱碱是相对而言。
为什么非金属最高价
氧化物的水化物
酸性越强,非金属性就越强?
答:
首先你要明白酸中的氢离子其实是氢氧根电离出来的,
对应的
酸越强,氢离子越容易电离,非金属性越强,对氢原子核外电子吸引力越大(通过氧间接对H),氢原子越裸露,越容易电离。
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