高一化学下

Question

X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期，原子序数Z>X>Y，其中原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y,Z原子的次外层电子数不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氢化物对应的水化物是一种强酸。由此推出X是　Y是　Z是。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是　　　　　有关反应的化学方程式是

Answer 1

题目 没有 说全 是哪个“其中原子的次外层电子数为2”？

根据题意 应该是 Y 原子 次外层电子数为2 是吗？

答案：
X为Mg，
Y为N；
Z为Br

现象为：溶液颜色由橘黄色变成无色
有关反应的化学方程式是：
Mg + Br2 == MgBr2

解析：
Y原子的次外层电子数为2 且Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
即可推出 Y 是第二周期的 N 氮

X的氢氧化物难溶于水
所以一定是镁或铝 然而X与Y的族序数之和等于Z的族序数
故X的族序数一定不是3
可以由此推出X是 Mg 镁

那么 由此可得Z一定是 Br 溴

Answer 2

做这样的题 是有技巧的。应该不是难题。只要对元素的性质及元素周期表熟悉。

Answer 3

问题不明确，题意含糊

Answer 4

同意楼上的

Answer 5

oo

Answer 6

我不同意上面的，因为他们是不同周期，不可能是镁和Cl.你是题目不完整