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非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强为什么不符合HF,JCL,HBR,HI
如题所述
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第1个回答 2022-05-19
非金属的最高价氧化物对应的水化物是指含氧酸,
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强;
例如:非金属性:P<S<Cl
酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
而HF、HCl、HBr、HI都是无氧酸,而无氧的酸的非金属性越强,酸性越弱.因为非金属性越弱,非金属原子与氢原子的结合能力越弱,化学键的键能越小,在水分子中越容易解离成离子.
例如非金属性:F>Cl>Br>I
酸性:HF<HCl<HBr<HI(除HF为弱酸其余为强酸)
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...
最高价氧化物
对应
的水化物的酸性
最强,这句话对吗
,为什么
答:
不对,
非金属性最强的元素是氟,氟没有含氧酸
,所以“其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强”,这句话是错的
非金属性越强,酸性越强
对吗
答:
对。
非金属性越强,
应为对应的
最高价氧化物的水化物的酸性
(即最高价含氧酸的酸性)越强,C不是最高价含氧酸,而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。同周期从左到右非金属性递增,同主族从上到下非金属性递减,也就是越往右上角,非金属性越强。阳离子得电子能力越强,非金属性越强。元素...
非金属性越强,
对应的氢
化物酸性越强
。。。这句话
为什么
是错的。_百...
答:
非金属性越强
的该元素的
最高价
化合
物的水化物的酸性
最强(F除外),如HCLO4酸性最强.非金属性越弱的该元素的氢
化物的酸性越强
.如酸性 HI>
HBR
...
强,
它气态氢化物酸性小?
为什么最高价氧化物水化物酸性越强
?_百度知 ...
答:
非金属性越强,
电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以
酸性越
小;非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,酸性就越强,这个与前面那个解释类似,都是电负性相关。
最高价氧化物
对应
的水化物酸性
最强
的为什么不
是F?
答:
元素
非金属性越强,
则其最高价氧化物对应
水化物的酸性越强,
而F、O元素都没有最高正价,所以剩余元素中Cl元素非金属性最强,其最高价氧化物高氯酸是酸性最强的含氧酸
,最高价氧化物
对应水化物的酸性最强的元素是Cl 高价氧化物,说的就是该元素的最高价态与氧元素结合得到的化合物,比如金属:Na~Na2o,...
卤素
最高价氧化物的水化物的酸性
强弱比较,和HCL
,HBr,HF,HI
有何异同?结...
答:
最高价氧化物的水化物的酸性越强
,
非金属性越强,
所以卤素中的高氯酸(因为氟没有正价态)是含氧酸中最强的酸。而氢化物的水溶液的酸性强弱与化学键强弱有关,由于
H-I最
弱,最容易电离,所以水化物酸性最强。
为什么非金属性越强,最高价氧化物的酸性越
这句话不对
答:
正确的说法是“元素的
非金属性越强,
其
最高价氧化物
对应
的水化物酸性越强
”。比如,N的最高价氧化物N2O5所对应的水化物是HNO3,P的最高价氧化物P2O5对应的水化物是H3PO4,N的非金属性比P强,所以,硝酸比磷酸
酸性强
。(望采纳哟!手机码字不容易啊~)...
为什么非金属最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性
就越强?
答:
首先你要明白酸中的氢离子其实是氢氧根电离出来的,对应的酸越强,氢离子越容易电离
,非金属性越强,
对氢原子核外电子吸引力越大(通过氧间接对H),氢原子越裸露,越容易电离。
在元素周期表中
,非金属性
最强的元素,其
最高价氧化物
对应
水化物的酸性
是 ...
答:
在元素周期表中
,非金属性
最强的元素是氟F,F无正价,所以F 无高价酸
,最高价氧化物
对应
水化物的酸性
最强的是HClO4,
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