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    • 化学问题：F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸

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    推荐答案   2019-03-28
    利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时，这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物，也就是说一定是含氧酸，而不能是非含氧酸（氢化物）。
    比如说，由于非金属性Cl＞Br＞I，因此酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4；但是因为F没有最高价氧化物，自然也没有对应的水化物（含氧酸），因此不能参与比较。
    同时，在比较HX的酸性时，正是因为非金属性F＞Cl＞Br＞I，而元素非金属性越强，与H结合得越紧密，HX键越牢固，H越难以电离出来，酸性越弱，所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。
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    第1个回答  2019-07-03
    这个hf和hcl的酸性是根据其电离氢离子的能力来判断的，也就是判断氢氟酸和盐酸的稳定性，稳定性越好，越难电离出氢离子，故氢氟酸的酸性比盐酸小。f的非金属性强于氯、溴、碘，则只能说其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，而f没有这种高价氧化物的水化物，故只能说hclo4>hbro4>hio4.
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    化学问题:F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸答：同时，在比较HX的酸性时，正是因为非金属性F＞Cl＞Br＞I，而元素非金属性越强，与H结合得越紧密，HX键越牢固，H越难以电离出来，酸性越弱，所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。
    F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸答：正是因为F非金属性很强，H+与F-结合较强，难以完全电离，而且F很强的非金属性，导致HF存在很强的氢键结合，使得H+更加难以电离，因此HF是弱酸，而HCl、HBr、HI酸性依次增强，正是非金属性减弱，H+完全电离的结果。
    为什么F非金属性最强而HF是弱酸,而同一纵行的hcl hbr都是强酸呢?答：因为F于H存在氢键，且H-F键十分稳定，难电离，而hcl，hbr容易电离，所以酸性强
    Hcl和HF的酸性谁更强?为什么?答：根据元素周期律同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强。如:HI>HBr。虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子,使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl，所以HF的酸性比HCl弱。
    高中化学,为什HF是弱酸?答：因为F离子非金属性极强，将H离子束缚住了，H离子能电离的很少，氢离子浓度低了，酸性就弱了。而同族的氯，溴碘，因为电负性逐渐减小，对电子吸引能力减弱，所以HCl,HBr，HI 酸性越来越强。
    为什么HF是弱酸呢,而HBr,Hcl是强酸?答：这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而使得HF上的H难以受水分子的作用得到电离.而随着卤族元素的金属性由上...
    为什么HF是弱酸呢,而HBr,Hcl是强酸?答：而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。所以HF是弱酸，HBr,HCl是强酸。
    为什么盐酸是强酸,而氢氟酸是弱酸答：因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.F,Cl,Br,I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。
    F的非金属性比Cl.Br.I更强,为什么HCL.HBR.HI为强酸,而HF为弱酸呢答：用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物，就必须是含氧酸，而F无正价，自然不能这么比较。希望我的回答对你有帮助！
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