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氯化铵呈酸性原因方程式
...
氯化铵
溶液
呈酸性
的
原因
(用离子
方程式
回答)___(2)纯碱溶液去_百度知 ...
答:
解(1)氯化铵溶液呈酸性的原因,是弱离子的水解,
离子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)纯碱溶液去油污的原理,碳酸根离子的水解,离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)阳极是还原强的氯离子放电,阴极是氧化性强的氢离...
在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L
NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4 &nb...
答:
(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,
水解方程式为NH4++H2O?NH3.H2O+OH-
,故答案为:酸;NH4++H2O?NH3.H2O+OH-;(2)硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子,导致溶液呈强酸性,pH最小,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以由水电离出c(H+)最...
盐的水溶液并非都显中性,而且
酸性
和碱性的强弱也不同.(1)
NH4Cl
...
答:
(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,NH4Cl溶液显酸性,
水解离子方程式为:NH4++H2O=NH3?H2O+H+
;溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);故答案为:酸,NH4++H2O=NH3?H2O+H+,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);(2)①NaNO3溶液中溶质...
氯化铵显酸性
用离子
方程式
表示
答:
NH4+ +2H2O =(可逆)NH3.H2O +2H+
原因是氨根离子水解产生氢离子
为什么
氯化铵
溶液
显酸性
?
答:
盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,
当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性
。可以总结如下规律:在盐的水溶液中,可能发生水解,谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐,溶液显酸性;强碱弱酸盐,溶液显碱性;强酸强碱盐,显中性。
(1)
NH4Cl
溶液显___性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),请用离子
方程式
...
答:
(1)
氯化铵
为强酸弱碱盐,铵根离子水解
显酸性
,水解离子反应为NH4++H2O?NH3.H2O+H+,故答案为:酸;NH4++H2O?NH3.H2O+H+;(2)碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解显碱性,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:碱;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸...
(1)向
NH4Cl
溶液加入少量石蕊,溶液显___色,请用离子
方程式
写出产生该现 ...
答:
(1)氯化铵溶液中铵根离子会发生水解反应,
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,溶液显示酸性,向其中加入少量石蕊,会显示红色,故答案为:红色;,NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸在稀释过程中会促进电离,PH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则醋酸酸性更强,...
氯化铵呈
什么性,用离子
方程式
表示
原因
答:
氯化铵
溶液
呈酸性
铵根水解NH4++H2O可逆号NH3.H2O+H+
高中化学
氯化铵
为什么水解
呈酸性
答:
氯化铵
为无色晶体或白色结晶性粉末;无臭,味咸、凉;有引湿性。在水中易溶,在乙醇中微溶。水溶液
呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。主要有两种生产工艺:一是用侯氏制碱法,同时生产纯碱和氯化铵两种产品,
方程式
为:NH3+H2O+CO2=...
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