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氢氟酸的电离方程式
hf
电离方程式
怎么写
答:
氢氟酸(HF)的电离方程式是:HF(aq)→H+(aq)+F-(aq)
。其详细内容如下:1、性质:HF是一种无色透明的强酸性液体,具有刺激性和腐蚀性。它是一种二元弱酸,电离程度较弱,但在某些条件下可以完全电离。HF的沸点较高,约为19.5摄氏度,熔点较低,约为-83摄氏度。2、用途和对环境的影响:...
氢氟酸的电离
与水解
方程式
答:
氢氟酸的电离方程式:HF <--> H+ + F- (HF是弱酸
,电离写可逆号)氢氟酸不会水解。氟离子会水解,水解方程式:F- + H2O <--> HF + OH- (可逆)
用化学术语回答下列问题:(1)书写
电离方程式
:
氢氟酸
___;(2)书写水解离 ...
答:
(1)氢氟酸是弱酸存在电离平衡,
电离方程式为:HF?H++F-
,故答案为:HF?H++F-;(2)硫酸铝溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸,水解反应的离子方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;(3)惰性电极电解硝酸银溶液,电极反应,①阳极是溶液中氢氧根离子放电生成...
氢氟酸
是弱酸,
电离方程式
为
HF=H++F-
,达到
电离平衡
的标志是( )A.c(H...
答:
A、由于溶液呈电中性,任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),
氢氟酸
溶液中不可能出现c(H+)=c(F-),故A错误;B、v(电离)=v(形成分子),表明达到
电离平衡
,故B正确;C、氢氟酸在非平衡状态下也也显示酸性,无法判断是否达到电离平衡,故C错误;D、单位时间内,电离的HF分子数与生...
氢氟酸
为什么是弱酸?
答:
HF在水中不完全
电离
,因为F的半径太小,电负性太高,HF之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致HF电离不顺利
为什么
氢氟酸的电离方程式
是c(H+)≒c(OH-)+c(F-)?
答:
C表示物质的量浓度,这个式子表示:
氢氟酸
溶液中氢离子物质的量浓度=氢氧根离子物质的量浓度+氟离子物质的量浓度
氢氟酸
在水中
的电离
答:
HF在水中可以
电离
H2O+HF H3O++F- HF是弱电解质 在水中部分电离,所以形成的酸是弱酸 注:2,3都是下脚标;+,-是上角标,只不过这上边无法显示,你能看懂就行了
氢氟酸
(HF)是一元弱酸,在水溶液中
的电离方程式
为:
HF?H++F-
.25℃下...
答:
但是K只是温度的函数,
电离
是吸热的,温度升高,K增大.故答案为:ad;a;(2)由图象可知0.2mol?L-1的
氢氟酸的
pH=2,则c(H+)=0.01mol/L,可知电离的c(HF)=0.01mol/L,则α=0.01mol/L0.2mol/L=5%,K=c(F?)?c(H+)c(HF)=0.01×0.010.2?0.01≈5×10-4,故答案为:...
(1)写出下列物质在水中
电离的方程式
:碳酸___硫酸___(2)在
氢氟酸
溶液中...
答:
(1)碳酸是弱电解质,分步电离,存在
电离平衡
,
电离方程式
为:H 2 CO 3 ?H + +HCO 3 - ;HCO 3 - ?H + +CO 3 2- ;硫酸是强酸完全电离;H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ;故答案为:H 2 CO 3 ?H + +HCO 3 - ;HCO 3 - ?H + +CO 3 2- ;H 2 SO 4 =...
电离方程式
的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3...
答:
第一类,一元弱酸如
氢氟酸
,次氯酸,醋酸等不能完全
电离
,要用可逆符号 HF=H+ +F-(等号是可逆符号)HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号)第二类:多元弱酸分部写(每步电离一个H+),如碳酸,亚硫酸,氢硫酸,中间可逆符号 H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2- H2S=H+ +HS- HS-=H+ +...
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