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氢氟酸的电离方程式
高一化学必修一重点
方程式
答:
将氯气通入Na2SO3溶液中,化学反应方程式:Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl将氯气通入淀粉—KI溶液中,现象:淀粉变蓝,化学反应方程式:Cl2+2KI=I2+2KCl10、次氯酸不稳定,见光或加热会分解,化学反应方程式: 2HClO=(光或加热)=2HCl+O2↑次氯酸的酸性比碳酸 (强或弱)弱,
电离方程式
:HCLO=H+ + CLO-(可逆)11、...
氢氧化铝是强碱还是弱碱
答:
氢氧化铝为两性氢氧化物,即既能与强酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水,但它本身在水溶液中不完全电离,写
电离方程式
用可逆符号。难电离物质要化学式表示 如:弱酸包括:碳酸,磷酸,醋酸,亚硫酸,次氯酸,
氢氟酸
,氢硫酸等 所以碳酸和次氯酸应写化学式 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ...
高中化学必修一化学
方程式
汇总
答:
44、一水合氨
的电离
:NH3·H2ONH4++OH- 45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl 46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的
方程式
:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂 47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下) 48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ 49、铵态氮肥...
强酸酸式盐和弱酸酸式盐那点不同
答:
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.强酸
电离的方程式
用等号连接.碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.弱酸电离的方程式用可逆符号连接.碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根...
【高分急用】帮忙写化学
方程式
,谢谢。
答:
32、SiO2与
氢氟酸
反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 33、SiO2与碱性氧化物(CaO)反应 SiO2+CaO=CaSiO3 34、SiO2与强碱溶液(NaOH)反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 35、硅酸钠与稀盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 二 写出下列物质
电离方程式
1 HCl H2SO4 HNO3 HCl=H+ + Cl- H2SO4=H+ + HSO4-,...
氟气与水反应离子
方程式
是什么?谢谢!!!
答:
氟气与水反应
方程式
:2F₂ + 2H₂O = 4HF+ O₂ ,没有离子方程式。氟气,化学式F₂ ,淡黄色,氟气化学性质十分活泼,具有很强的氧化性。除全氟化合物外,可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂,卤化氟的原料,冷冻剂,等离子蚀刻等...
浓硫酸、氟磺酸、
氢氟酸
、氢氧化钠为什么有腐蚀性?
答:
氟气与氢气混合后立刻爆炸,生成
氟化氢
F2(g)+H2(g)=2HF(g) 其实关于
氢氟酸
,它在水溶液中有两个
平衡
: 1HF=H+ F- k1=7.2*10-4 2.HF+F-=HF2- k2=5.2 此时随着浓度增大(大于5mol),hf已经是“相当强的弱酸”了。 2.H2SO4 1.脱水性 脱水指浓硫酸脱去非
游离
态水分子或脱去有机物中氢氧元素的...
高中化学 盐类水解 知识点
答:
如:NH4Cl的水解离子
方程式
:NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+ 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。(2)强碱弱酸盐 如:CH3COONa的水解离子方程式:CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH- 强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。(3)弱酸弱碱盐 如:CH3COONH4的水解:CH3COO- ...
氟化钾与HCl反应吗??
答:
元素由上而下非金属性越弱,酸性越强。卤族HF为弱酸,酸性比HCL弱,根据强酸制弱酸 KF可以与HCl反应生成HF,即:KF + HCl = HF + KCl 要记住,卤族里面HI的酸性是最强的!补:钾和钠在这反应式里,作用一样!HCl + NaF = NaCl + HF↑ 对,是应该加箭头的!生成的HF由于溶液里面还有HCl,...
求高一化学
方程式
全部
答:
3. 离子
方程式
的书写: ①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶、易
电离
的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题:下列离子...
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