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氢氟酸的电离方程式
氢氟酸
与纯碱溶液能否发生反应为什么
答:
可以反应,HF不足生成碳酸
氢
钠,HF过量生成CO2。原因:HF虽然是弱酸,但酸性比醋酸强,当然也远比碳酸强。
氢氟酸
加热会怎么样
答:
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得
氢氟酸
在水中不能完全
电离
。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(主要成分:二氧化硅),生成气态的四氟化硅反应
方程式
如下:SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2H2O(l)生成的SiF4可以继续和过量的HF作用,生成氟硅酸:SiF4(g)+2HF(aq)=H2[...
(1)常温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY...
答:
弱电解质的电离过程要吸收热量,20mL 0.1mol/L的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热a kJ,则1molHF和氢氧化钠溶液完全反应时放出的热量=a×10?3kJ0.1mol/L×0.02L=0.5kJ,根据盖斯定律知,1molHF电离吸收的热量=+(57.3-0.5a)kJ/mol,则
氢氟酸的电离
热化学
方程式
为:HF?H++...
这个离子
方程式
中的氢碘酸为什么能拆?氢碘酸不是弱酸吗
答:
氢碘酸是强酸。解释∶由元素周期律,稳定性HI<HBr<HCl<HF,所以在水中
的电离
程度HI>HBr>HCl>HF,所以
氢氟酸
是弱酸,氢碘酸是强酸。
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol...
答:
此题要解一个四元一次
方程
组。溶液中共有四种离子,H+,CN-,F-,OH-。分别设这四种离子浓度为X、Y、Z、W(mol/L)由于氢氰酸,
氢氟酸电离
常数很小,所以认为其分子浓度不变,HCN分子浓度为0.02mol·L-1,HF浓度0.1mol·L-1 。(1)X*W=1.0×10*-14(水的离子积)(2)X*Y/0.02=6....
浙江高一化学复习提纲。
答:
电离方程式
及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠
的电离
不同。离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)判断离子反应能否发生的三个条件:沉淀、气体、水离子方程式的书写:四步(写、改、删、查)改:把易溶于水、易电离的物质改...
求今年合肥高一化学统考,有可能用到的化学
方程式
答:
3. 离子
方程式
的书写:① 写:写出化学方程式 ② 拆:将易溶、易
电离
的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子...
高一的化学
方程式
总结和知识点的归纳
答:
拆:把易溶于水、易
电离
的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从
方程式
两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag...
硅和
氢氟酸
反应
答:
没有反应条件,常温下即可反应 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 如果
氢氟酸
浓度较大,生成的四氟化硅会形成氟硅酸(H2SiF6)离子
方程式
为Si+6HF=2H+ +SiF6(2-)+2H2↑ 反应原理:这牵涉到化学反应
平衡
,不知道你现在在读什么阶段。 到大学里才能知道。简单来说就是,化学反应都是需要动力的,没有动力的...
请问化学高手,
氢氟酸
和硫酸铝反应吗?
答:
但这两种溶液混合后 铝离子与氟离子的结合能力比氢离子和氟离子的结合能力强 也就会沉淀下来 一般的话,生成沉淀的要比没完全
电离
的结合能力强 有生成物质能分解的,要比沉淀的结合能力强 假如我们把这个看成一种可逆反应 可逆反应的趋势是正反方向的物质溶度达到
平衡
但是生成沉淀代表溶液中这种沉淀的溶...
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