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为什么氢氟酸的电离方程式是c(H+)≒c(OH-)+c(F-)?
如题所述
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第1个回答 2022-11-07
C表示物质的量浓度,这个式子表示:
氢氟酸溶液中氢离子物质的量浓度=氢氧根离子物质的量浓度+氟离子物质的量浓度
相似回答
hf
溶液粒子浓度比较
答:
氢氟酸是一种弱酸,它在水溶液中的电离方程式为:HF=H++F-(等号应为可逆号)
。此处c(H+)=c(F-)又因为水也要电离:H2O=H++OH-(等号应为可逆号)。但水的电离程度小于HF。所以c(F-)>c(OH-)。而c(H+)是两处c(H+)之和所以有:c(H+)>c(F-)>c(OH-)。氢氟酸是氟...
氢氟酸是
弱酸,
电离方程式
为
HF
=H++F-,达到
电离平衡
的标志是( )A.
c(H
...
答:
A、由于溶液呈电中性,任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-)
,氢氟酸溶液中不可能出现c(H+)=c(F-),故A错误;B、v(电离)=v(形成分子),表明达到电离平衡,故B正确;C、氢氟酸在非平衡状态下也也显示酸性,无法判断是否达到电离平衡,故C错误;D、单位时间内,电离的HF分子数与生...
氢氟酸
K=3、6x10(-4),pH等于二的氢氟酸和pH等于十二的氢氧化钠溶液等...
答:
因为
氢氟酸是
弱酸,部分电子,所以pH等于二的氢氟酸和pH等于十二的氢氧化钠溶液,
氢氟酸的
溶液浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,两者等体积混合后,氢氟酸过量,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+)由电荷守恒为
c(F-)+c(OH-)
=c(Na+
)+c(H+)
则c(F-)>c(Na+),所以溶液中离子浓度:c(F-)...
...下列表示的量保持不变的
是
①n
(H + )
;②
c(H +
答:
②c(H + )·c(OH — )这是水的离子积常数,只随温度的变化而变化
;③c(OH — )+ c(F — ),依据电花守恒可知c(OH — )+ c(F — )=c(H + ),但是氢离子的浓度是一直在变化的,所以这个值是个变化的值;④ 无法确定;⑤ 这是平衡常数,是个定值;因此选D。
...下列表示的量保持不变的
是(
)①n(H+);②
c(H+)?c(
O
答:
氟离子浓度减小,但氟离子浓度减小程度大于氢氧根离子浓度增大程度,所以
c(OH-)+c(F-)
减小,故错误;④加水稀释促进
氢氟酸电离
,氢离子个数增大,氢氟酸分子个数减少,所以氢离子和氢氟酸分子浓度之比增大,故错误;⑤加水稀释促进氢氟酸电离,但温度不变,
氢氟酸的电离平衡
常数不变,故正确;故选D.
HF(氢氟酸)是
强酸还是弱酸
?为什么?
答:
弱酸,因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全
电离
,所以理论上低浓度的
氢氟酸是
一种弱酸。具有极强的腐蚀性,能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石(主要成分为氟化钙)和浓硫酸...
已知25℃时,下列
酸的电离
常数: 醋酸:1.75*10^-5;氢氰酸4.93*10^-10...
答:
以
氢氟酸
为例,其
电离
常数K=[
c(H+)
·
c(F-)
]/c(HF)一般来说,在相同浓度的前提下,电离常数越大,弱
酸的
酸性越强,但分布电离的弱酸需要单独考虑。所以应该是氢氟酸。
HF的电离平衡
常数
)(
)A.
c(H+)
B.Ka(HF)C.
C(F?)C(H+)
D.c(H+).
c(F?)
c...
答:
氢氟酸是
弱酸,在水溶液里存在
电离平衡HF?
H+
+OH
-,所以其电离平衡常数=
c(H+)
.
c(F?)c(
HF),故选D.
已知:①25℃时弱电解质
的电离平衡
常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka
(H
S...
答:
SCN-),故答案为:HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中
c(H+)
较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快;<;(2)已知
氢氟酸的电离方程式
:
HF
?H++F-,则Ka(HF)=c(H+)?c(F?
)c(
HF),当
c(F-)
和c(HF)相等时,由Ka(HF)=
c(H+)?c(
F?)c(HF),可知Ka(HF)=c(H+),...
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