为什么氢氟酸的电离方程式是c（H＋）≒c(OH-)+c(F－)？

如题所述

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第1个回答 2022-11-07

C表示物质的量浓度，这个式子表示：
氢氟酸溶液中氢离子物质的量浓度＝氢氧根离子物质的量浓度＋氟离子物质的量浓度

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hf溶液粒子浓度比较答：氢氟酸是一种弱酸，它在水溶液中的电离方程式为：HF=H++F-（等号应为可逆号）。此处c（H+）=c（F-）又因为水也要电离：H2O=H++OH-（等号应为可逆号）。但水的电离程度小于HF。所以c（F-）>c（OH-）。而c（H+）是两处c（H+）之和所以有：c（H+）>c（F-）>c（OH-）。氢氟酸是氟...

氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF=H++F-,达到电离平衡的标志是( )A.c(H...答：A、由于溶液呈电中性，任何条件下都有c（H+）=c（F-）+c（OH-），氢氟酸溶液中不可能出现c（H+）=c（F-），故A错误；B、v（电离）=v（形成分子），表明达到电离平衡，故B正确；C、氢氟酸在非平衡状态下也也显示酸性，无法判断是否达到电离平衡，故C错误；D、单位时间内，电离的HF分子数与生...

氢氟酸K=3、6x10(-4),pH等于二的氢氟酸和pH等于十二的氢氧化钠溶液等...答：因为氢氟酸是弱酸，部分电子，所以pH等于二的氢氟酸和pH等于十二的氢氧化钠溶液，氢氟酸的溶液浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，两者等体积混合后，氢氟酸过量，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+）由电荷守恒为c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）则c（F-）＞c（Na+），所以溶液中离子浓度：c（F-）...

...下列表示的量保持不变的是①n(H + );②c(H +答：②c(H + )·c(OH — )这是水的离子积常数，只随温度的变化而变化；③c(OH — )+ c(F — )，依据电花守恒可知c(OH — )+ c(F — )＝c(H ＋ )，但是氢离子的浓度是一直在变化的，所以这个值是个变化的值；④ 无法确定；⑤ 这是平衡常数，是个定值；因此选D。

...下列表示的量保持不变的是( )①n(H+);②c(H+)?c(O答：氟离子浓度减小，但氟离子浓度减小程度大于氢氧根离子浓度增大程度，所以c（OH-）+c（F-）减小，故错误；④加水稀释促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氢氟酸分子个数减少，所以氢离子和氢氟酸分子浓度之比增大，故错误；⑤加水稀释促进氢氟酸电离，但温度不变，氢氟酸的电离平衡常数不变，故正确；故选D．

HF(氢氟酸)是强酸还是弱酸?为什么?答：弱酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸...

已知25℃时,下列酸的电离常数: 醋酸:1.75*10^-5;氢氰酸4.93*10^-10...答：以氢氟酸为例，其电离常数K=[c(H+)·c(F-)]/c(HF)一般来说，在相同浓度的前提下，电离常数越大，弱酸的酸性越强，但分布电离的弱酸需要单独考虑。所以应该是氢氟酸。

HF的电离平衡常数)( )A.c(H+)B.Ka(HF)C.C(F?)C(H+)D.c(H+).c(F?)c...答：氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡HF?H++OH-，所以其电离平衡常数=c(H+)．c(F?)c(HF)，故选D．

已知:①25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HS...答：SCN-），故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；＜；（2）已知氢氟酸的电离方程式：HF?H++F-，则Ka（HF）=c(H+)?c(F?)c(HF)，当c（F-）和c（HF）相等时，由Ka（HF）=c(H+)?c(F?)c(HF)，可知Ka（HF）=c（H+），...

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